6．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%．①化合反應 ②分解反應 ③酯化反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應，上述反應類型中，能體現(xiàn)這一原子最經濟原則的是（　　）
A．①②⑤B．①⑤⑦C．②⑦⑧D．④⑥⑧

分析 根據(jù)題中信息“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，據(jù)此即可解答．

解答 解：“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，該反應為①化合反應、⑤加成反應、⑦加聚反應，而其他類型的反應反應生成物不止一種，不能體現(xiàn)原子利用率為100%．故選B．

點評 本題主要考查了綠色化學的概念，掌握反應中產物的種類與原子利用率100%的關系是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大
B．Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
C．液氯溶于水后能導電，因此液氯是電解質
D．固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結構，它與水反應的化學方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質間的轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．HClO→O2C．Fe→FeCl2D．Cu→CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問題：
（1）以下物質中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅．其中屬于電解質的是②③（填編號，下同），屬于非電解質的是①．
（2）寫出高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的高溫還原法或熱還原法；用于制造光導纖維的物質的化學式SiO2．
（3）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：
3 FeS2+8 H++2 NO3-=3 Fe2++6 S↓+2 NO↑+4H2O
回答下列問題：
a．配平此氧化還原反應方程式，還原劑為FeS2．
b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉移電子0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的H2O中含有H-O鍵數(shù)目為NA
B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中電離產生的H+數(shù)為0.2NA
C．6.4g SO2中空氣中充分氧化，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
D．0.1mol MnO2與足量的濃HCl加熱反應產生的Cl2分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于官能團的判斷中說法不正確的是（　�。�
A．醇的官能團是羥基（-OH）B．酚的官能團是羥基（-OH）
C．醛的官能團是醛基（-CHO）D．羧酸的官能團是羥基（-OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不可能使溴水褪色的是（　�。�
A．己烯B．氫氧化鉀溶液C．二氧化硫D．己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數(shù)之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，壓強之比16：7．
（2）將標準狀況下224L的HCl溶于1000g水配成密度為1.23g/cm3溶液，所得溶液的物質的量濃度為9   mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，則△H1＞△H2；
（2）已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
E（H-H）=436kJ•mol-1、E（Cl-Cl）=243kJ•mol-1，則E（H-Cl）=432kJ•mol-1；
（3）在298K、100kPa時，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2的關系是：△H3=-△H1-2△H2；
（4）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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