Question

在一定條件下，反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

cz(C)

cx(A)cy(B)

；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是

x+y＞z

；
（3）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向

逆

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為

固或液

態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變

小

（填“大”或“小”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程和K的概念書寫；
（2）降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（3）C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X、Y至少有1種不是氣體，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（4）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體；
（5）加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，K減�。�

解答：解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

cz(C)

cx(A)cy(B)

，故答案為：

cz(C)

cx(A)cy(B)

；
（2）A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，
故答案為：x+y＞z；
（3）C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X、Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆反應(yīng)；
（4）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體，
故答案為：固或液；
（5）加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)所以K減小，
故答案為：放熱，�。�

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響．