Question

讓一定量的鋁和500ml稀H₂SO₄恰好完全反應，當放出4.48升（標準狀況）氣體時．計算消耗多少克鋁？消耗了多少個氫離子？原硫酸溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，根據(jù)方程式計算消耗Al的質量、硫酸的物質的量，消耗n（H⁺）=2n（H₂SO₄），再根據(jù)N=nN_A計算消耗氫離子數(shù)目，根據(jù)c=

n

V

計算原硫酸的物質的量濃度．

解答： 解：生成的4.48L氣體為氫氣，其物質的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則：
  2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
  54g  3mol           3mol
m（Al）  n（H₂SO₄）       0.2mol
所以，54g：m（Al）=3mol：0.2mol，解得m（Al）=3.6g
3mol：n（H₂SO₄）=3mol：0.2mol，解得n（H₂SO₄）=0.2mol
消耗n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol×2=0.4mol，消耗氫離子數(shù)目=0.4mol×N_Amol^-1=0.4N_A，
原硫酸的物質的量濃度=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
故答案為：消耗3.6克鋁，消耗了0.4N_A個氫離子，原硫酸溶液的物質的量濃度為0.4mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，比較基礎，注意掌握常用化學計量的有關計算．