9．對于銨鹽的描述正確的是（　�。�
①易溶于水                       
②加熱NH4Cl固體制取NH3
③與堿混合后加熱都有NH3 放出．
A．①②③B．①②C．①③D．②③

分析 ①銨鹽都易溶于水；
②銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷反應生成銨鹽；
③NH4Cl與Ca（OH）2的混合物在加熱的條件下發(fā)生反應生成氨氣、氯化鈣和水．

解答 解：①銨鹽都易溶于水，故正確；
②銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷反應生成銨鹽，所以實驗室不用加熱NH4Cl固體制取NH3，故錯誤；
③NH4Cl與Ca（OH）2的混合物在加熱的條件下發(fā)生反應生成氨氣、氯化鈣和水，銨與堿反應生成氨氣，故正確；
故選C．

點評 本題考查了銨鹽的性質，題目難度不大，熟悉銨鹽的物理性質和化學性質是解題的關鍵，注意實驗室是用堿與銨鹽反應生成氨氣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某科研機構用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．
（1）當有1 mol Na+通過陽離子交換膜時，a極生成氣體11.2L（標準狀況），陽極的電極反應式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
（2）稀NaOH溶液的作用是增強溶液導電性，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是較濃的硫酸．
（3）在標準狀況下，若用甲烷-空氣燃料電池做電源，處理含SO220%（體積分數(shù)）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷2m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　�。�
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol-1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于腦惡性腫瘤的放射治療．下列關于${\;}_{15}^{52}$P的敘述中正確的是（　　）
A．${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15個中子
B．${\;}_{15}^{52}$P的相對原子質量為32
C．${\;}_{15}^{52}$P原子的質量數(shù)是17
D．${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的電子數(shù)和質子數(shù)都是15

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在海水濃縮過程中，析出鹽的種類和質量見下表，（單位g/L）
海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2Mg SO4NaBr
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
當海水密度達到1.21～1.22g/mL時，析出的鹽中，質量分數(shù)最大的是（　�。�
A．CaSO4B．MgSO4C．NaClD．MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．石油分餾塔裝置示意如圖．a(chǎn)、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品．下列說法正確的是（　�。�
A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高
B．分餾產(chǎn)品的沸點：a＞b＞c＞柴油＞重油
C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大
D．a、b、c、柴油、重油都是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．【有機化學】
乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖（圖1）和有關數(shù)據(jù)如下：
相對原子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊醇1300.8670142難溶

實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3 片碎瓷片．開始緩慢加熱A．回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜里片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B 的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌操作中．第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩．然后靜置，待分層后D（填標號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出．再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口例出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率．
（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中b（填標號）．

（7）本實驗的產(chǎn)率是c（填標號）．
a.30%   b.40%      c.60%         d.90%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期常見的元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個電子；
（2）X的電負性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保籜和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）；
（3）Z元素形成簡單離子的離子結構示意圖；
（4）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱是乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是（　　）
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．由圖2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右
C．圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
D．圖4表示常溫下向體積為10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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