Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入液體補(bǔ)鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．
（1）向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，顯示淡紅色的原因是：

有少量的亞鐵離子被氧化

．
（2）學(xué)生甲認(rèn)為此補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵量很低，屬不合格產(chǎn)品．你認(rèn)為學(xué)生甲的觀點(diǎn)合理嗎？為什么？

不合理

（3）學(xué)生乙又作了進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)，他將上述所得溶液分成三份，分別加入了氯水、溴水、碘水．發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，加入碘水的試管顏色無(wú)明顯變化．請(qǐng)寫出加入氯水后對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
（4）請(qǐng)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步推斷，F(xiàn)e與I₂反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是

FeI₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-變紅；
（2）根據(jù)補(bǔ)血?jiǎng)┑某煞质荈e²⁺，
（3）根據(jù)Fe²⁺與Cl₂反應(yīng)生成Fe³⁺和Cl^-；
（5）加入碘水的試管顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe²⁺與I₂不反應(yīng)．

解答：解：（1）Fe²⁺易被氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-生成絡(luò)合物而使溶液變紅色，因?yàn)檠a(bǔ)血?jiǎng)┲胁糠謥嗚F離子被氧化生成鐵離子，所以向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，溶液顯示淡紅色，
故答案為：有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）因補(bǔ)血?jiǎng)┑某煞质荈e²⁺，亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-生成絡(luò)合物而使溶液變紅色，向補(bǔ)血?jiǎng)┲械渭覭SCN溶液，溶液顯示淡紅色，說(shuō)明Fe³⁺的濃度低，不能說(shuō)明亞鐵離子濃度低，所以甲的說(shuō)法不合理，
故答案為：不合理；
（3）加入氯水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說(shuō)明亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，同時(shí)生成氯離子，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說(shuō)明亞鐵離子被氯氣、溴氧化生成鐵離子，加加入碘水的試管顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe²⁺與I₂不反應(yīng)，則鐵和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成FeI₂，
故答案為：FeI₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了Fe²⁺與Fe³⁺之間的轉(zhuǎn)變以及Fe³⁺的檢驗(yàn)，難度不大，同時(shí)考查了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力．