【題目】在中和熱測定的實驗中,以下操作正確的是:(

①只在大燒杯底部墊泡沫塑料,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平,再蓋上硬紙板

②溫度計測量過鹽酸的溫度后,立即插入溶液中測量溶液的溫度

③將量筒中的溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中,邊加邊攪拌

④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度,以其平均值記為最終溫度.

A.只有①正確B.只有②正確

C.只有①④正確D.都不正確

【答案】D

【解析】

①只在大燒杯底部墊泡沫塑料,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平,再蓋上硬紙板,會有很大一部分熱量散失,應(yīng)該大、小燒杯夾層間均要放碎泡沫塑料,保溫效果好,故①錯誤;

②溫度計測量過鹽酸的溫度后,立即插入NaOH溶液中測量NaOH溶液的溫度,酸和堿之間因為中和反應(yīng)而導致的熱量損失,應(yīng)該測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉,故②錯誤;

③先將氫氧化鈉放在燒杯中,記下溫度再倒入成有鹽酸的燒杯中,故③錯誤;

④最低溫度是酸和堿混合以前的溫度,保證混合前二者溫度相等,不是讀取混合溶液的最低溫度,故④錯誤;

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對生鐵片銹蝕對比實驗的分析正確的是(

序號

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A.對比實驗①②③,說明苯能隔絕O2

B.實驗①中,生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2

C.實驗②中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實驗③中,屬于鐵的吸氧腐蝕,負極反應(yīng):O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H<0S <0。

1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A.因為H<0,所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

B.因為S<0,所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行

C.在高溫下進行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低了反應(yīng)的H

2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 b.v(N2)= v(H2)

c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.合氣體的密度保持不變

3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示H2物質(zhì)的量)。

①圖象中T2T1的關(guān)系是:T2 __________T1(填“>,<=”,下同)

a、bc、d四點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填字母)。

4)恒溫下,往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H22mol N2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變,溫度不變,往原平衡體系中加入H2、N2NH34mol,化學平衡將向_______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達到平衡后,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>90%,則起始時充入的H2的物質(zhì)的量為______mol

5)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計如圖裝置,用反應(yīng)制取氫化鈣。下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是( )

A.甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸,裝置乙中裝溶液的洗氣瓶可舍去

B.裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進入

C.實驗時應(yīng)先通一段時間氫氣,檢驗尾氣純度后再點燃酒精燈加熱

D.取少量反應(yīng)后固體與水反應(yīng),通過觀察是否有氣體產(chǎn)生來判斷產(chǎn)物是否為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氫的獲得和應(yīng)用具有重要意義。

(1)已知:0.20molH2S氣體充入密閉容器中,保持恒壓(p=a)、溫度T1條件下進行上述反應(yīng)。

①下列可以作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是________。

A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B.

C.K不變

D.容器體積不變

時刻反應(yīng)達到平衡,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(a的代數(shù)式表示。對于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓強,x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。

③反應(yīng)溫度T1時,畫出0~t2時段,n(S2)隨時間變化曲線[n(S2)—t]。保持其它條件不變,改變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1),畫出0~t2時段,n(S2)隨時間變化趨勢的曲線[n(S2)—t]________

(2)已知:某催化劑作用下,H2還原NO的反應(yīng)有兩種可能:

Ⅰ.

Ⅱ.

反應(yīng)歷程可以表示為(表示吸附態(tài))

吸附分解:

反應(yīng)脫附:

其中,反應(yīng)脫附過程中④與⑤是一組競爭關(guān)系,決定了H2還原NO的最終產(chǎn)物。

①如圖顯示不同溫度條件下,原料氣,達到平衡時體系中N2N2O的含量,由此判斷________0(“>”“<”);判斷反應(yīng)脫附過程中④與⑤兩步反應(yīng)的活化能高低并說明理由________

②如圖顯示不同溫度條件下,原料氣分別為12、3(對應(yīng)圖中標注“1”、“2”、“3”),達到平衡時,體系中N2N2O的含量,由此可知,增加H2的量,可以增加________的選擇性(“N2“N2O”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知粗鹽水中含,含。向粗鹽水中加入Mg2+MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入。

(1)處理上述粗鹽水,至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)

(2)如果用碳酸化尾氣(體積分數(shù)為0.100、體積分數(shù)0.0400)代替碳酸鈉,發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標準狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計算,保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中,不正確的是(

A.化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量

B.在容積不變的反應(yīng)器中,化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

C.若某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率為,就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為

D.化學反應(yīng)速率是可以通過實驗測定的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè),它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________(標準狀況)

2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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