Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、1.8g重水（D₂O）中含N_A個中子
• B、標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• D、足量的銅與含2mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、n=

m

M

計算物質的量，結合質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)計算中子數(shù)；
B、氯氣和氫氧化鈉溶液反應，氯元素化合價從0價變化為+1價和-1價；
C、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，計算21.0gCH₂中碳原子數(shù)即可；
D、濃硫酸隨反應進行變?yōu)橄×蛩岵慌c銅發(fā)生反應；

解答： 解：A、n=

m

M

計算物質的量

1.8g

20g/mol

=0.09mol，結合質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)計算中子數(shù)=0.09mol×[（2-1）×2+16-8]×N_A=0.9N_A，故A錯誤；
B、氯氣和氫氧化鈉溶液反應，氯元素化合價從0價變化為+1價和-1價，標準狀況下，2.24L Cl₂物質的量為0.1mol，與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，計算21.0gCH₂中碳原子數(shù)=

21g

14g/mol

×1×N_A=1.5N_A，故C正確；
D、濃硫酸隨反應進行變?yōu)橄×蛩岵慌c銅發(fā)生反應，足量的銅與含2mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成SO₂分子小于N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的計算分析，注意濃硫酸隨反應進行變化為稀硫酸不與銅繼續(xù)反應，題目難度中等．