Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請用氧、鈉、鋁、硫、氯五種元素回答下列相關問題．

（1）用元素符號標出這些元素在周期表中對應位置（以上為周期表的一部分）．
（2）硫元素處于周期表中第

 

周期第

 

族．
（3）這五種元素中原子半徑最大的是

 

．
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

 

．
（5）寫出過氧化鈉的電子式

 

．
（6）寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

（填元素符號）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置；
（2）硫原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，以此確定在周期表中的位置；
（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
（5）過氧化鈉為離子化合物，核外滿足8電子結構；
（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Na元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置為，
故答案為：；
（2）硫原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期、ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑從大到小關系為：Na＞Al＞S＞Cl＞O，原子半徑最大的為Na，
故答案為：Na；
（4）素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，除了O元素為，非金屬性最強的元素是Cl元素，則酸性最強的酸是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為，
故答案為：；
（6）氫氧化鋁顯兩性，可以與強酸反應也可以與強堿反應，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應得到到偏鋁酸鈉和水，反應為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及元素周期律知識、原子結構示意圖、元素在周期表中的位置確定等知識點，熟悉元素周期表結構、原子結構即可解答，注意把握原子半徑大小的比較方法．