酸堿中和滴定是應(yīng)用最多的滴定�，F(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
（1）在滴定中，若實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是      。
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數(shù)時(shí)俯視，終點(diǎn)后讀數(shù)時(shí)仰視
（2）在滴定管使用時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______________________。

（1）②⑤（2分，答對一個(gè)給1分）；
（2）檢查是否漏水（1分）；無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)c(待)＝判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響。①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗，則鹽酸的濃度被稀釋，從而導(dǎo)致V(標(biāo))減小，測定結(jié)果偏低，①不正確；②堿式滴定管洗滌后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度減小，從而導(dǎo)致V(標(biāo))增大，測定結(jié)果偏高，②正確；③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水，對V(標(biāo))無影響，根據(jù)c(待)＝可知，c(待)不變，③不正確；④待測液從錐形瓶中濺出，則導(dǎo)致V(標(biāo))減小，根據(jù)c(待)＝可知，c(待)偏小，④不正確；⑤滴定過程中起始讀數(shù)時(shí)俯視，則讀數(shù)偏小，終點(diǎn)后讀數(shù)時(shí)仰視，則讀數(shù)偏大，因此導(dǎo)致V(標(biāo))增大，根據(jù)c(待)＝可知，c(待)偏高，⑤正確，答案選②⑤。
（2）在滴定管使用時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢查滴定管是否漏水；滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。酸不能使酚酞試液變色，堿能使酚酞試液變紅色，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色。
考點(diǎn)：考查中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析以及滴定操作

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出
NaClO2·3H2O；
②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28
（1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是      (填寫序號)。
a．蒸餾   b．蒸發(fā)濃縮   c．過濾   d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸
HClO2
HF
H2CO3
H2S
Ka／mol·L-1
1×10-2
6.3×10-4
K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11
K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
 ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>        (用化學(xué)式表示)；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：              (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時(shí)體系中的S2-的濃度為          。
（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式          ，若生成氣體a的體積為1．12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑
 		石蕊
 		甲基橙
 		甲基紅
 		酚酞
 
變色范圍（pH）
 		5．0—8．0
 		3．1—4．4
 		4．4—6．2
 		8．2—10．0
 
 
該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用       作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號
 		待測液體積(mL)
 		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
 
滴定前
 		滴定后
 		消耗的體積
 
1
 		V
 		0．50
 		25．80
 		25．30
 
2
 		V
 		 
 		 
 		 
 
3
 		V
 		6．00
 		31．35
 		25．35
 
 
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)c =                    。
（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果         ；
B．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
 		待測液體積
(mL)[來
 		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
 
滴定前讀數(shù)
 		滴定后讀數(shù)
 
第一次
 		25.00
 		0.50
 		20.40
 
第二次
 		25.00
 		3.00
 		23.00
 
第三次
 		25.00
 		4.00
 		24.10
 
 
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是     。  
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是        (填選項(xiàng)字母)。
難溶物
 		AgCl
 		AgBr
 		AgCN
 		Ag2CrO4
 		AgSCN
 
顏色
 		白
 		淺黃
 		白
 		磚紅
 		白
 
Ksp
 		1.77×10－10
 		5.35×10－13
 		1.21×10－16
 		1.12×10－12
 		1.0×10－12
 
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。
該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
 
實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。
實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
實(shí)驗(yàn)4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
________________、_______________________________。這兩個(gè)平衡以_______________
為主，理由是_______________________________.
（1）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。
（1）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
（1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。  
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為             。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有               （填化學(xué)式）。
（5）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取m1g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m2g，則該晶體純度的計(jì)算表達(dá)式為        。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分別為261、233）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示裝置中,a?b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后(電解液足量),a極附近溶液顯紅色?下列說法正確的是

A．a(chǎn)是負(fù)極,b是正極
B．CuSO4溶液的pH逐漸減小
C．銅電極上的反應(yīng)式為
D．向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸,能使溶液與原來溶液完全一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是          

A．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C．電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是

A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕
B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕
C．鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)
D．將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕

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同步練習(xí)冊答案