【題目】[化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)]13分)

對二甲苯(英文名稱p-xylene,縮寫為PX)是化學(xué)工業(yè)的重要原料。

1)寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式 。

2PX 可發(fā)生的反應(yīng)有 、 (填反應(yīng)類型)。

3)增塑劑(DEHP)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A PX的一種同分異構(gòu)體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B 的結(jié)構(gòu)簡式是 。

② D 分子所含官能團是 (填名稱)。

③ C 分子有1個碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是

4F B 的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:

a.是苯的鄰位二取代物;b.FeCl3溶液顯示特征顏色;c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫出F NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】1

2)取代反應(yīng) 氧化反應(yīng)(或其它合理答案)

3

醛基

4

【解析】

試題由題中敘述可知PX的結(jié)構(gòu)簡式為,能發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)和取代反應(yīng);由B的結(jié)構(gòu)特點可知其結(jié)構(gòu)簡式為,由題意可知D分子中含有醛基;結(jié)合DEHP的分子式,可確定C的結(jié)構(gòu)簡式:,(4)根據(jù)F的特征可確定其結(jié)構(gòu)簡式:從而寫出與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為

B.的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為的核外電子數(shù)為

C.混合氣體中含鍵的數(shù)目為

D.的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在容器均為2L的甲,乙,丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃,T℃,300)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為11AB,測得各容器中n(B)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是

A.乙容器中的反應(yīng)溫度T300

B.丙容器中,0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為為0.05mol/(L·min)

C.若起始時向甲容器中加入0.2、0.2、0.41.2,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

D.0-40min內(nèi),提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:ZnS呈白色,CuS呈黑色;常溫下,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(CuS)=1.0×10-36;pM=-lgc(M2+)。常溫下,向10.0mL0.20molL-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10molL-1Na2S溶液,溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A.V0=20.0mL,m=12.5-lg3

B.相同實驗條件下,若用10.0mL0.20molL-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液,則反應(yīng)終點bd方向移動

C.c(ZnCl2)=0.10molL-1,則反應(yīng)終點可能為e

D.b點濁液中加入0.002molCuCl2固體,白色沉淀變黑色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖分別是AB兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜,已知AB兩種物質(zhì)都是烴類,都含有6個氫原子,試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的

A.C3H6,C6H6B.C2H6,C3H6C.C6H6 ,C2H6D.C3H6C2H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為CrAl兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系,圖中縱軸表示lgc(M3+)lgc[M(OH)4-](其中M=AlCr)。下列說法錯誤的是(

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.Al(OH)3Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解

C.Al(OH)3Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+Cr3+起始濃度均為0.1molL-1,通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )

A. a~b點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和,pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb_______________________________25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下兩種難溶性鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,圖中X2-表示CO32-、SO42-,且MSO4不溶于酸,下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.MSO4的飽和溶液中c(M2+)=1×10-5molL-1

B.MCO3(s)+SO42-(aq)MSO4(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K10

C.用鹽酸和濃Na2CO3溶液有可能將MSO4轉(zhuǎn)化為MCl2

D.a點含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固體后,體系有可能轉(zhuǎn)化為b點的分散系

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