某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是( )

A．定容時(shí)時(shí)俯視刻度線

B．量筒量取5ml濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

C．容量瓶中有蒸餾水

D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容

 

B

【解析】

試題分析：A定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，使所配溶液的濃度偏高，錯(cuò)誤；B量筒量取5ml濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，濃硫酸體積偏小，使所配溶液的濃度偏低，正確；C．容量瓶中有蒸餾水對(duì)所測(cè)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤；D溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，使所配溶液的濃度偏高，錯(cuò)誤，選B。

考點(diǎn)：考查誤差分析。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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關(guān)于用CCl4萃取碘水的 說(shuō)法中不正確的是

A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B．萃取后水層顏色變淺

C．萃取后CCl4溶液層為紫色

D．萃取后水層顏色變紅且在下層

 

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有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是

 

 

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已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) △H= -285．8kJ/mol,

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) △H= -241．8kJ/mol則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是

A．-285．8kJ/mol B． 285．8kJ/mol

C． -241．8kJ/mol D． 241．8kJ/mol

 

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（6分）書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

CH3COOH:__________________________________

Ca(OH)2:___________________________________

NH3．H2O:________________________________________

NH4HSO4:________________________________________

H2CO3:_______________________________________________

NaHCO3:_______________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A．2.7 g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

C．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的密度小于B。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．A占的體積比B大 B． A的摩爾質(zhì)量比B大

C．A的分子數(shù)比B多 D．A的物質(zhì)的量比B大

 

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與OH- 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A、NH3 B、HF C、NH2- D、F

 

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(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。

 

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