Question

6．種子化學(xué)處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1：1，浸種5-6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

請回答下列問題
（1）加入藥品a是Ca（OH）₂，其目的是除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是引流．檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是取溶液B中的少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）₃ 沉淀完全
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有將溶液中的少量Ca（OH）₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；防止溶液吸收空氣中CO₂
（3）操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，操作②需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
（4）測定樣品中Cl^-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL．上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有滴定管；計算上述樣品中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%．

Answer 1

分析 （1）加入藥品a，a為Ca（OH）₂，Al³⁺、Fe³⁺生成沉淀而被除去；操作①為分離固體和溶液B的過濾，需要玻璃棒引流；Fe³⁺與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe（SCN）₃，檢驗Fe³⁺是否存在的，選用KSCN溶液，
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③防止溶液吸收空氣中CO₂，
（3）操作2為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CaCl₂；需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等儀器；
（4）①樣品中n（Cl^-）=0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根據(jù)n（CaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.0050975mol，所以m（CaCl₂）=0.0050975mol×111g/mol=0.5658g，則有：$\frac{0.5658g}{0.5800g}$×100%=97.6%．

解答 解：（1）加入藥品a，a為Ca（OH）₂，Al³⁺、Fe³⁺生成沉淀而被除去；操作①為分離固體和溶液B的過濾，需要玻璃棒引流；Fe³⁺與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe（SCN）₃，檢驗Fe³⁺是否存在的，選用KSCN溶液，
故答案為：Ca（OH）₂；引流；取溶液B中的少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）₃ 沉淀完全；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③防止溶液吸收空氣中CO₂，
故答案為：將溶液中的少量Ca（OH）₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；防止溶液吸收空氣中CO₂；
（3）操作2為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CaCl₂；需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等儀器；
故答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺；
（4）①樣品中n（Cl^-）=0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根據(jù)n（CaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.0050975mol，所以m（CaCl₂）=0.0050975mol×111g/mol=0.5658g，則有：$\frac{0.5658g}{0.5800g}$×100%=97.6%，
故答案為：97.6%．

點評 本題考查混合物中含量的測定，涉及實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、混合物分離及含量測定的計算等，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大．