Question

鎂和鐵的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO₂氣體和336 mL NO氣體(都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少？

Answer 1

8.765 g

解析：2NO₂——R²⁺——2OH^-，3NO₂——R³⁺——3OH^-，NO——R³⁺——3OH^-，2NO——3R²⁺——6OH^-。從而得出下列關(guān)系：NO₂——OH^-，NO——3OH^-。這個(gè)關(guān)系我們也可以從電荷守恒的角度加以理解。因?yàn)镠NO₃中的+5價(jià)N轉(zhuǎn)化為NO₂中的+4價(jià)N，得到1個(gè)電子，相當(dāng)于生成1個(gè)帶一個(gè)單位負(fù)電荷的離子，此離子的帶電荷等同于OH^-；同樣，HNO₃中的+5價(jià)N轉(zhuǎn)化為NO中的+2價(jià)N，得到3個(gè)電子，相當(dāng)于生成3個(gè)帶一個(gè)單位負(fù)電荷的的離子，此離子的帶電荷等同于OH^-。這樣，就得出了m(沉淀)=m(金屬離子)+m(OH^-)=m(金屬)+n(NO₂)×M(OH^-)+3n(NO)×M(OH^-)=8.765 g。