Question

在標(biāo)準狀況下，將CO₂和CO的混合氣體（標(biāo)準狀況下，該混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32）充滿一盛有足量Na₂O₂的容積為22.4L的密閉容器中，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)．反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是（　�。�

• A、存在0.5mol的CO
• B、存在0.25mol的Na₂CO₃
• C、存在0.125mol的O₂
• D、存在0.75mol的Na₂CO₃

Answer 1

分析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=32g/mol，設(shè)混合氣體中CO為xmol，CO₂為ymol，根據(jù)M=

28x+44y

x+y

=32計算二者的物質(zhì)的量之比，進而計算體積比；
由2CO+O₂=2CO₂，以及2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，二者相加可得CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，反應(yīng)后容器中存在的生成物為O₂和Na₂CO₃，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．

解答：解：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=32g/mol，設(shè)混合氣體中CO為xmol，CO₂為ymol，由M=

28x+44y

x+y

=32可知x：y=3：1，
所以n（CO）=0.75mol，n（CO₂）=0.25mol，
由2CO+O₂=2CO₂，以及2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，二者相加可得CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，由方程式關(guān)系可知：
 CO+Na₂O₂=Na₂CO₃
0.75mol 0.75mol
    2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
0.25mol      0.25mol 0.125mol
所以n（Na₂CO₃）=0.75mol+0.25mol=1mol，n（O₂）=0.125mol，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，本題注意利用CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．