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【題目】下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是

A．ΔH＞０ ΔS＜０ B．ΔH＞0 ΔS＞０

C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

【答案】B

【解析】

試題分析：判斷一個反應能否自發(fā)進行的復合判據是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH＞０ ΔS＜０時，△G＞0，錯誤；B、ΔH＞0 ΔS＞０，在高溫條件下是自發(fā)的，所以不一定，錯誤；C、ΔH＜0 ΔS＜0，在低溫下是自發(fā)的，所以不一定，錯誤；D、ΔH＜0 ΔS＞０，△G一定大于零，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物在核磁共振氫譜上只給出一組峰的是（ ）

A.HCHOB.CH3OHC.HCOOHD.CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�

A.乙烯B.乙烷C.苯D.乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經濟，節(jié)能減排”是當今世界經濟發(fā)展的新思路。下列行為與之相悖的是

A. 開發(fā)風能、太陽能等新能源

B. 回收處理工業(yè)廢氣

C. 大力發(fā)展新能源汽車

D. 過度開采煤、石油和天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是

A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·min)

C．v(C) = 0.9mol/(L·min) D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為__________________________________。

利用反應6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______________ L

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） 　　　ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變 　　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變　　　　　d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝__________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH______0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ， 該反應利用了銅的什么性質

A. 氧化性 B. 還原性 C. 導電性 D. 導熱性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的溶液并灼燒，可得原有物質的固體是（）

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉

C. 硫酸鐵 D. 亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
（1）如圖所示，銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是（填序號）．

A.銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B.銅的性質不活潑，不易被腐蝕
C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D.自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是（填名稱），鐵的氧化物常見的還有、（填化學式）．
（3）某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，Fe3+的物質的量n（Fe3+）=mol．氯離子的物質的量濃度c（Cl﹣）=mol/L．
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應．寫出有關的離子方程式： ．

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