【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+Al3+Cu2+,為了減少環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作,得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu

請(qǐng)回答:

1)固體A的成分是____________(用化學(xué)式表示)。

2)溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是_______________,用化學(xué)方程式表示沉淀產(chǎn)生此現(xiàn)象的原理_______。

3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①中Fe3+發(fā)生的反應(yīng):_____________,D→E__________。

4)小明認(rèn)為由溶液B→溶液D的過(guò)程并不符合綠色化學(xué),所以將氯水換成了H2O2溶液,在該轉(zhuǎn)化過(guò)程中若轉(zhuǎn)移2mol 電子,則消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%H2O2溶液的質(zhì)量為________g(精確到0.1g)。

【答案】Fe、Cu 白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Al3++4OH-=AlO2+2H2O 113. 3

【解析】

由廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,加入過(guò)量鐵粉后,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu,所以固體ACuFe,溶液BFeCl2,再加足量的氯水,溶液DFeCl3溶液,再加過(guò)量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀FFe(OH)3,溶液ENaAlO2,以此解答。

(1)根據(jù)流程圖中可以知道,完成回收鐵紅、Al2O3和金屬Cu,先加過(guò)量鐵粉,2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵在金屬活動(dòng)順序表中排在銅的前面,所以鐵粉把銅置換出來(lái)Cu2++Fe=Fe2++Cu,過(guò)濾得到FeCu,故答案為:Fe、Cu;

(2)過(guò)濾所得溶液B中含有Al3+、Fe2+,沉淀FFe(OH)3,所以溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)為: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;答案:白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

3)廢水中含Fe3+、Al3+Cu2+,反應(yīng)①中Fe3+具有強(qiáng)氧化性,能和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液B中含有Al3+Fe2+,加氯水后,+2價(jià)的鐵離子被氯水氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液D中含有Al3+、Fe3+,加入過(guò)量的NaOH溶液后,會(huì)產(chǎn)溶液E的反應(yīng)為,Al3++4OH-=AlO2+2H2O;答案:Fe+2Fe3+=3Fe2+;Al3++4OH-=AlO2+2H2O;

(5)1mol雙氧水得到2mol電子,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中若轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗雙氧水是1mol質(zhì)量是34g,所以消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%H2O2溶液的質(zhì)量為=113.3g;答案:113.3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于東莨菪內(nèi)酯()的說(shuō)法,不正確的是(

A.該物質(zhì)中含有三種含氧官能團(tuán)

B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

C.0.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng),最多可消耗0.3molBr2

D.0.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗0.3molNaOH

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A.將標(biāo)況下22.4LCl2通入水中,HClO、Cl-ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B.1.0molCH4Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA

C.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10L pH=11NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下,20gD218O分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用含銅的鐵粉制備 FeCl3的流程如下:

(1)為加快酸溶速率,可采取的措施有______(回答一點(diǎn)即可)。

(2)酸溶后檢驗(yàn)所得溶液是否含有Fe3+的方法為______。

(3)操作1的名稱______。

(4)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過(guò)量的BCl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),AB、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,FHNO3

C. BCl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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A.CH4C2H4B.C2H2C2H4C.C2H4C2H6D.C3H4C3H6

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【題目】按要求填空:

1)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________

2)用系統(tǒng)命名法對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行命名:

CH3C(CH3)=CHCH3______________

CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3_________________________

3)某烷烴A蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經(jīng)測(cè)定知A分子中共含6個(gè)甲基。

①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________; 

②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

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1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式___________。

2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑、條件是________,上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是________。

3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________。

4)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_______

5)寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種

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【題目】某礦渣的成分為Cu2OAl2O3、Fe2O3、FeO、SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖:

已知:①Cu2O2H+=CuCu2+H2O。

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

1)為了加快反應(yīng)的速率,可以采取的措施是__(任寫1)。

2)固體混合物A中的成分是__。

3)反應(yīng)完成后,鐵元素的存在形式為__(填離子符號(hào));檢驗(yàn)該離子常用的方法之一是:取少量含該離子的溶液于試管中,滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,會(huì)產(chǎn)生沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

4)操作1主要包括:__、__、__。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。原因是__。

5)用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B,利用題中所給信息分析沉淀B__,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

6)用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C,利用題中所給信息分析y的范圍為__。

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