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將25℃、100mL 0.1mol?L-1下列物質的水溶液加熱至80℃（溶液體積變化忽略不計）．溶液的pH保持不變的是（　�。�
分析：弱電解質的電離和鹽類水解都是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離和鹽類水解，導致溶液中水的離子積常數增大，根據溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化．
解答：解：A．硫酸是強電解質，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響硫酸電離，雖然促進水的電離，但水電離的程度小于硫酸電離的程度，則可以忽略，所以溶液中氫離子濃度基本不變，則pH不變，故A正確；
B．醋酸是弱電解質，升高溫度促進醋酸電離，則溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；
C．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，升高溫度促進銨根離子水解，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故C錯誤；
D．升高溫度時NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了pH的簡單計算，明確溫度對弱電解質的電離、鹽類水解的影響是解本題關鍵，注意A和D選項的比較，升高溫度導致水的離子積常數增大，根據溶液中氫離子濃度變化來判斷即可，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將25.0g膽礬（CuSO4?5H2O）溶于水配成200mL溶液，其密度為1.25g/cm3，試計算
（1）該溶液中CuSO4的質量分數為
6.4%
6.4%
，SO42-的物質的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L

（2）從該溶液中取出20mL加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中CuSO4的物質的量濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L

（3）向稀釋后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的質量為
0.98g
0.98g
此時溶液中的溶質是
NaOH和Na2SO4
NaOH和Na2SO4
（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?揭陽一模）某同學從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元有機酸，還是一種還原性較強的物質，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強酸：CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+．
（1）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成實驗步驟、預期現象和結論．
限選試劑：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1HCl、0.1mol?L-1NaOH、1mol?L-1CaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液．
步驟2：調節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液． 出現白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽．
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，
加入足量1 mol?L-1 HCl，將產生的氣體通入足量澄清石灰水中．
加入足量1 mol?L-1 HCl，將產生的氣體通入足量澄清石灰水中．
沉淀溶解，澄清石灰水變渾濁，說明菠菜中含有碳酸鹽．
沉淀溶解，澄清石灰水變渾濁，說明菠菜中含有碳酸鹽．
步驟4：
向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
溶液紫紅色褪去，說明菠菜中含有草酸鹽．
溶液紫紅色褪去，說明菠菜中含有草酸鹽．
（2）要準確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中加水配制成100mL溶液．每次用
酸式滴定管
酸式滴定管
移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-）的質量分數為
0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
2×25mL×mg
×100%
0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
2×25mL×mg
×100%
．（只列式不計算．C2O42-的化學式量為88）
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結果可能偏高，原因是
菠菜中還含有其他還原性物質，能與KMnO4反應
菠菜中還含有其他還原性物質，能與KMnO4反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

下列實驗能證明一元酸HA是弱電解質的是


  1. A.
    將25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=4
  2. B.
    HA溶液與NaHCO3溶液反應放出CO2
  3. C.
    25℃時，NaA溶液的pH大于7
  4. D.
    往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈紅色。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年海南省高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能證明一元酸HA是弱電解質的是

A．將25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=4

B．HA溶液與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．25℃時，NaA溶液的pH大于7

D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈紅色。

 

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