Question

9．在標準狀況下，下列四種氣體的關系中，從大到小的是（　�。�
①6.72L CH₄　②3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S�、�0.2mol NH₃．

• A． 體積：④＞①＞②＞③
• B． 密度：②＞③＞④＞①
• C． 質(zhì)量：②＞③＞①＞④
• D． 氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④

Answer 1

分析 結(jié)合標準狀況下，氣體的V_m=22.4L/mol，結(jié)合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$以及ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答．

解答 解：在標準狀況下①6.72L CH₄，n（CH₄）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl分子，n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
③13.6g H₂S，n（H₂S）=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2mol NH₃，
A、由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積大小關系為②＞③＞①＞④，故A錯誤；
B．由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則密度越大，密度大小關系為②＞③＞④＞①，故B正確；
C．由n=$\frac{m}{M}$可知，m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H₂S）=13.6g，m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，
則質(zhì)量大小為②＞③＞①＞④，故C正確；
D．根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，0.3molCH₄含有1.2molH，0.5mol含有0.5molH，0.4molH₂S含有0.8molH，0.2molNH₃含有0.6molH，則氫原子個數(shù)大小為①＞③＞④＞②，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的相關計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成以及相關計算公式的運用．