【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

【答案】A

【解析】試題分析：A．濃硫酸的密度大于水，稀釋放熱，則向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再冰醋酸，A錯誤；B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B正確；C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，C正確；D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，則下列組合不可能的是


X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAl(OH)4

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍

下列判斷正確的是（　�。�

A.上述實驗證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有 A、B，起始濃度 A 為 5 mol·L-1，B 為 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反應速率為 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，測得 D 的濃度為 0.5mol·L-1，則關于此反應的下列說法中正確的是（ ）

A.2 min 末時 A 和 B 的濃度之比為 5∶3

B.x＝1

C.2 min 末時 A 消耗的濃度為 0.5 mol·L-1

D.2 min 末時 B 的濃度為 1.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H

（1）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒）。

①NH3的電子式是___。

②決定反應速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。

③由圖象可知合成氨反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0L的反應容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

①溫度T1、T2、T3大小關系是___。

②M點的平衡常數(shù)K=____（可用分數(shù)表示）。

（3）目前科學家利用生物燃料電池原理（電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：

①導線中電子移動方向是____。

②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是___。

③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設計了如下實驗方案：

回答下列問題：

（1）試劑1是 ，作用是 ；

（2）試劑2是 ，作用是 ，發(fā)生的離子反應為： ；如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的 ，若不能，其原因是 。

（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物，易溶于水有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。

(1)物質(zhì)A和C的結構簡式A___________；C_____________________。

(2)反應②的類型____________________________。

(3)反應①的化學反應方程式 _______________________。

(4)反應③的化學反應方程式 ________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬從海帶提取碘單質(zhì)的流程，下列有關說法正確的是

A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶

B.操作1為過濾，操作3為蒸餾H2SO4(aq)

C.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生還原反應

D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。

(1)Y的元素符號為________，Z在周期表中的位置為________；

(2)寫出化合物WZX的電子式_________；

(3)實驗室制取Y的簡單氫化物的化學方程式為________；

(4)W2Z2可作供氧劑，當有O.1molO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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