Question

1.7g氨氣在標準狀況下的體積是______升，共含有______mol電子；0.1mol硫化氫共含有______個質(zhì)子，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數(shù)比為______，含氫原子的個數(shù)比為______．在標準狀況下硫化氫的密度為______．

Answer 1

【答案】分析：氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，由n=、V=nVm計算體積，由物質(zhì)的構(gòu)成來計算電子數(shù)及質(zhì)子數(shù)；硫化氫的摩爾質(zhì)量為34g/mol，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫的物質(zhì)的量之比為2：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，由物質(zhì)的構(gòu)成計算原子個數(shù)比；再利用ρ=計算標準狀況下硫化氫的密度．
解答：解：氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，由n===0.1mol，則標況下V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有的電子為0.1mol×10=1mol；
0.1mol硫化氫含有質(zhì)子數(shù)為0.1mol×（1×2+16）×N_A=1.8×6.02×10²³（或1.8N_A），
硫化氫的摩爾質(zhì)量為34g/mol，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫的物質(zhì)的量之比為：=2：1，
則同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數(shù)比為2：1，
含氫原子個數(shù)比為2×3：1×2=3：1，
由ρ=可知標準狀況下硫化氫的密度為=1.52g?L^-1，
故答案為：2.24；1；1.08×6.02×10²⁴（或1.8N_A）；2：1；3：1；1.52g?L^-1．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算及阿伏伽德羅定律，熟悉以物質(zhì)的量為中心的計算公式及物質(zhì)的構(gòu)成、阿伏伽德羅定律及其推斷等即可解答，題目難度不大．