在50 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中插入兩個電極,通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則:

(1)若兩極均為銅片,試說明電解過程中CuSO4溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若陽極為純鋅,陰極為銅片,陽極反應(yīng)式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若陽極為純鋅,陰極為銅片,如不考慮H在陰極上放電,當(dāng)電路中有0.04 mol e通過時,陰極增重________g,陰極上的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


答案 (1)不變 (2)Zn—→Zn2+2e  (3)1.28 Cu2+2e—→Cu

解析 (1)兩極均為銅片,電解液為CuSO4溶液,這是一個電鍍裝置,電解過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。

(2)陽極為純鋅,為活潑金屬,通電電解時,鋅發(fā)生氧化反應(yīng):Zn—→Zn2+2e。

(3)若陽極為純鋅,陰極為銅片,不考慮H在陰極上放電,則陰極反應(yīng)為Cu2得電子的還原反應(yīng):Cu2+2e—→Cu。當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時,有0.04 mol/2×64 g·mol-1=1.28 g銅析出。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。

(1)將SO2通入BaCl2溶液中,將所得溶液分成2份,在第一份中加入NaOH溶液,在第二份中滴入FeCl3溶液,兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為  ▲  。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時,SO2表現(xiàn)  ▲  性,反應(yīng)的離子方程式為          ▲      ,生成沉淀的化學(xué)式為    ▲   

(2)下列不能用來吸收SO2氣體的是   ▲  。

A.KMnO4(aq)  B.過量氨水      C.石灰水        D.鹽酸 

(3)工業(yè)廢氣含SO2為7%(體積分?jǐn)?shù)),在同溫同壓下,將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應(yīng)后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為   ▲ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在容積相同的密閉容器中,分別充入等量的氮?dú)夂蜌錃猓诓煌瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并分別在不同的時間內(nèi)測定其中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y軸所表示的),繪成圖象如圖所示,請回答:

(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中,肯定未達(dá)平衡的點(diǎn)是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線,CE曲線是減函數(shù)曲線,試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析,并說明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


與[H]·[OH]=KW類似,F(xiàn)eS飽和溶液中存在:FeS(s)Fe2(aq)+S2(aq),[Fe2]·[S2]=Ksp。常溫下Ksp=8.1×10-17 mol2·L-2。

(1)理論上FeS的溶解度為________________,而事實(shí)上其溶解度遠(yuǎn)大于這個數(shù)值,其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)又知FeS飽和溶液中[H]與[S2]之間存在以下限量關(guān)系:[H]2·[S2]=1.0×10-22 mol3·L-3,為了使溶液中[Fe2]達(dá)到1 mol·L-1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H]為________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在水中加等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl,該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為(  )

A.35.5∶108      B.16∶207         C.8∶1        D.108∶35.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是(  )

A.在鍍件上鍍銅時鍍件作陰極

B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

D.用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等),其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(  )

A.粗銅接電源負(fù)極

B.純銅作陽極

C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

D.純銅片增重2.56 g,電路中通過的電子為0.08 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中[NH]的大小順序是____________________,溶液pH的大小順序是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列四組原電池放電后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加,且在正極上有單質(zhì)生成的是(   )

A.Cu、Ag、AgNO3溶液       B.Zn、Cu、稀硫酸

C.Fe、Zn、CuSO4溶液       D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

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