Question

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時NO(g)和O₂(g)反應生成NO₂(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)下圖中表示NO₂變化曲線的是________，用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

解析　(1)該反應是可逆反應，5 s時，NO轉(zhuǎn)化率為：×100%＝65%。

(2)由平衡體系2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)知，NO₂為生成物，初始狀態(tài)時，c(NO₂)＝0，隨反應的進行，c(NO₂)逐漸增大，當達到平衡時，c(NO₂)＝－＝0.006 5 mol/L，故表示NO₂變化曲線的為b。

v(NO)＝＝＝＝0.003 mol/(L·s)，

則v(O₂)＝v(NO)＝0.001 5 mol/(L·s)。

(3)a項中未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)；由于該反應是前后氣體體積不相等的反應，當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故b項正確；c項中已說明正、逆反應速率相等，故說明該反應已達到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應是否達到平衡，容器內(nèi)氣體密度總保持不變，故d項無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)。

答案　(1)是　65%　(2)b　0.001 5 mol/(L·s)　(3)bc