Question

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．
（1）該氣體的物質(zhì)的量=

0.500

mol；溶液的體積=

0.125

L；所得氨水的物質(zhì)的量濃度=

4.00

 mol?L^-1．
（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是

3.12

g．
（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

3.00或7.00

    mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算；根據(jù)V=

氨氣的質(zhì)量+水的質(zhì)量

溶液的密度

計算；根據(jù)C=

n(NH3)

V

計算
（2）先過量計算，再根據(jù)氨水的物質(zhì)的量計算生成沉淀的質(zhì)量．
（3）先判斷溶液中的鋁元素存在形式，再根據(jù)離子守恒計算．

解答：（1）．  3.12g．（3）解：（1）氣體的物質(zhì)的量為：n（NH₃）=

11.2L

22.4L/mol

=0.500mol；
溶液的體積為：

0.500mol×17g/mol+100ml×1g/ml

0.868ml

=125ml=0.125L；
氨水的物質(zhì)的量濃度：c（NH₃）=

0.500mol

0.125L

=4.00mol/L
故答案為：0.500mol；   溶液的體積=0.125 L；   4.00mol?L^-1
（2）氨水與的AlCl₃溶液相混合，發(fā)生反應(yīng)為：3NH₃?H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，經(jīng)過量計算，AlCl₃過量，根據(jù)NH₃計算沉淀的質(zhì)量，m[Al（OH）₃]=

1

3

×0.03L×4.00mol/L×78g/mol=3.12g
故答案為：3.12g．
（3）當(dāng)溶液中鋁元素以Al³⁺形式存在時，溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，所以，n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=

1

2

n（AlCl₃）=

1

2

×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根據(jù)離子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol，c（NaOH）=

3×0.05mol

0.05L

=3mol/L
  當(dāng)溶液中鋁元素以AlO₂^-形式存在時，溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，所以，n（AlO₂^-）=n[Al（OH）₃]=

1

2

n（AlCl₃）=

1

2

×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根據(jù)離子守恒，n（NaOH）=n（AlO₂^-）+n（Cl^-）=0.05mol+3×0.05L×2.00mol/L=0.35mol，c（NaOH）=

0.35mol

0.05l

=7mol/L
故答案為：3.00或7.00mol?L^-1

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，如果在計算題中反應(yīng)物的物理量都是已知的，注意要先進(jìn)行過量計算，然后根據(jù)不足量的為標(biāo)準(zhǔn)計算即可．