將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中,得到密度為0.868g?cm-3的氨水.
(1)該氣體的物質(zhì)的量=
0.500
0.500
mol;溶液的體積=
0.125
0.125
L;所得氨水的物質(zhì)的量濃度=
4.00
4.00
 mol?L-1
(2)若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合,產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是
3.12
3.12
g.
(3)若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀產(chǎn)生,測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
3.00或7.00
3.00或7.00
    mol?L-1
分析:(1)根據(jù)n=
V
Vm
計算
;根據(jù)V=
氨氣的質(zhì)量+水的質(zhì)量
溶液的密度
計算;根據(jù)C=
n(NH3)
V
計算
(2)先過量計算,再根據(jù)氨水的物質(zhì)的量計算生成沉淀的質(zhì)量.
(3)先判斷溶液中的鋁元素存在形式,再根據(jù)離子守恒計算.
解答:(1).  3.12g.(3)解:(1)氣體的物質(zhì)的量為:n(NH3)=
11.2L
22.4L/mol
=0.500mol;
溶液的體積為:
0.500mol×17g/mol+100ml×1g/ml
0.868ml
=125ml=0.125L;
氨水的物質(zhì)的量濃度:c(NH3)=
0.500mol
0.125L
=4.00mol/L
故答案為:0.500mol;   溶液的體積=0.125 L;   4.00mol?L-1
(2)氨水與的AlCl3溶液相混合,發(fā)生反應(yīng)為:3NH3?H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl,經(jīng)過量計算,AlCl3過量,根據(jù)NH3計算沉淀的質(zhì)量,m[Al(OH)3]=
1
3
×0.03L×4.00mol/L×78g/mol=3.12g
故答案為:3.12g.
(3)當(dāng)溶液中鋁元素以Al3+形式存在時,溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等,所以,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=
1
2
n(AlCl3)=
1
2
×0.05L×2.00mol/L=0.05mol,根據(jù)離子守恒,n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol,c(NaOH)=
3×0.05mol
0.05L
=3mol/L
  當(dāng)溶液中鋁元素以AlO2-形式存在時,溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等,所以,n(AlO2-)=n[Al(OH)3]=
1
2
n(AlCl3)=
1
2
×0.05L×2.00mol/L=0.05mol,根據(jù)離子守恒,n(NaOH)=n(AlO2-)+n(Cl-)=0.05mol+3×0.05L×2.00mol/L=0.35mol,c(NaOH)=
0.35mol
0.05l
=7mol/L
故答案為:3.00或7.00mol?L-1
點評:本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,難度不大,如果在計算題中反應(yīng)物的物理量都是已知的,注意要先進(jìn)行過量計算,然后根據(jù)不足量的為標(biāo)準(zhǔn)計算即可.
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(1)該氣體的物質(zhì)的量=         mol;溶液的體積=           L;

所得氨水的物質(zhì)的量濃度=          mol·L-1。

(2)若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是           g。

(3)若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀產(chǎn)生,測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                  mol·L-1

 

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(1)該氣體的物質(zhì)的量=         mol;溶液的體積=           L;

所得氨水的物質(zhì)的量濃度=          mol·L-1。

(2)若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是  g。

(3)若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀產(chǎn)生,測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol·L-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年宜昌市高一三月聯(lián)考化學(xué)卷 題型:計算題

(11分) 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中,得到密度為0.868 g·cm-3的氨水。(不考慮氨氣與水的反應(yīng))

(1)該氣體的物質(zhì)的量=         mol;溶液的體積=           L;

所得氨水的物質(zhì)的量濃度=          mol·L-1。

(2)若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是           g。

(3)若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀產(chǎn)生,測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   mol·L-1

 

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