【題目】人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如下圖所示。

(1)電源的負(fù)極為    (填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為        。

(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為     g(忽略氣體的溶解)。

【答案】(1)B (2)6Cl--6e-3Cl2 CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl (3)不變 7.2

【解析】

試題分析:根據(jù)電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律和本題圖中的電極產(chǎn)物H2和Cl2可以判斷出A為電源的正極,B為電源的負(fù)極,故陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-Cl2CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl;

(3)陰極反應(yīng)為6H2O+6e-6OH-+3H2↑(或6H++6e-3H2↑)

陽極反應(yīng)為6Cl--6e-3Cl2

CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl

根據(jù)上述反應(yīng)可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變由上述反應(yīng)可以看出,轉(zhuǎn)移6 mol e-時(shí)陰極產(chǎn)生3 mol H2,陽極產(chǎn)生1 mol N2和1 mol CO2,故電解收集到的13.44 L氣體中V(N2)=V(CO2)==2.688 L即n(N2)=n(CO2)=0.12 mol。

根據(jù)方程式CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl可知生成0.12 mol N2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12 mol其質(zhì)量為m[CO(NH2)2]=0.12 mol×60 g·mol-1=7.2 g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需加入還原劑的是 ( )

A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2

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【題目】下列離子在無色溶液中能大量共存的是(

A. Fe3+、NH4+、OH-、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-

C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是( )

A. AlCl3 B. Na2SO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

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【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A、C、E、G為非金屬單質(zhì),其中A、G常溫常壓下為氣態(tài),E遇淀粉變藍(lán),K是一種常用食品添加劑,L是常見的無色無味液體,I為淡黃色固體,J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。

1BI代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為__________、__________

2寫出反應(yīng)①②的離子方程式:

_________________________________________________;

____________________________________________________________。

3選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)____________

A.無色瓶 B.棕色瓶 C.橡膠塞 D.玻璃塞

除此之外還采取了什么特殊保存方法:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S ↓ + 7H2O,M2O7x-中的M的化合價(jià)為( )

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的

A.Al、Mg、Na  B.MgAl、Na  C.Na、Mg、Al  D.Na、AlMg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-QkJ/mol (Q>0) 850℃時(shí),K=1

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。

②若升高溫度到950℃,達(dá)到平衡時(shí)K____1 (大于”“ 小于等于”),理由是__________

850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2xmolH2,則:當(dāng)x=5.0時(shí),上述反應(yīng)向_______________方向進(jìn)行(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)。

④上述反應(yīng)達(dá)平衡后,擴(kuò)大該容器體積,平衡___________(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:

已知:

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4 Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。

T/

20

40

60

80

sLi2CO3/g

1.33

1.17

1.01

0.85

sLi2SO4/g

34.2

32.8

31.9

30.7

1)從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

2)已知濾渣2的主要成分有MgOH2CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)________________________________________________。

3)最后一個(gè)步驟中,用熱水洗滌的原因是______________________________

4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3

a中,陽極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________

5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng):__________________。

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