下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A．加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
C．滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
C

試題分析：加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32?或HCO3?或SO32?或HSO3?等，故A項(xiàng)錯(cuò)；向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液可能有SO42?或SO32?，故B項(xiàng)錯(cuò)；能使KSCN溶液變成紅色的是Fe3+，C項(xiàng)正確；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2+或Ca2+等離子，故D項(xiàng)錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低
D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問(wèn)題。
（1）原溶液中是否有SiO32-？          （填“有”或“沒(méi)有”），判斷理由是                               。（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有                   。它具有的性質(zhì)是                       (填字母序號(hào))。
A．無(wú)色無(wú)味
B．無(wú)色有刺激性氣味
C．屬于大氣污染物
D．難溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是                       。
（4）溶液中減少的離子是                           ，原因是                               （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
已知：
在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫(xiě)出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式                               。
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因?yàn)镃r(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的     性。
（3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫(huà)出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：              。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應(yīng)，生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10—1mol）
4.3
5.9
6.0
 
（4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                          
某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)①
等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
實(shí)驗(yàn)②
等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
無(wú)現(xiàn)象
 
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      。
（5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
I—的初始濃度
(mol·L—1)
ClO—的初始濃度
(mol·L—1)
OH—的初始濃度
(mol·L—1)
初始速率v
(mol·L—1· s—1)
1
2 × 10—3
1.5 × 10—3
1.00
1.8 × 10—4
2
a
1.5 × 10—3
1.00
3.6 × 10—4
3
2 × 10—3
3 × 10—3
2.00
1.8 × 10—4
4
4 × 10—3
3 × 10—3
1.00
7.2 × 10—4
 
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                            ；
②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
    Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+ →    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼?xiě)出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為                    （保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位。自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成      沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一種無(wú)機(jī)高分子的高價(jià)聚合電解質(zhì)混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關(guān)系          ；
（3）推銷凈水器的商人用自來(lái)水做電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。一段時(shí)間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實(shí)驗(yàn)；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無(wú)沉淀，以此來(lái)說(shuō)明自來(lái)水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                             。

（4）MnSO4是水質(zhì)檢測(cè)中的一種常用試劑
①M(fèi)nSO4和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。 
②水中的溶解氧測(cè)定過(guò)程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)（反應(yīng)為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。則該離子反應(yīng)方程式：          。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計(jì)算出水中溶解氧的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式不正確的是 (    )                                                                    
A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-B．NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
C．HNO3 = H+ + NO3-D．KHCO3 = K+ + H+ + CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生；（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至溶液顯堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有          離子，一定不含有           離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（只填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象）
                                                                       

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