Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，連線不一定表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的為原子晶體，A晶體硬度最大．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品，G單質(zhì)常用于制備太陽能電池．C、D、E、F均含有10個電子，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F為分子晶體，E常溫下呈液態(tài)溶劑．

（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價電子排布圖為 ．
（2）D的中心原子M的雜化類型為 ．
（3）科學(xué)家把A60和鉀（K）摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．其化學(xué)式為 ．
（4）繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、M60 ， A、G、M原子電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號表示）．G60分子中每個G原子只跟相鄰的3個G原子形成共價鍵，且每個G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為 ．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3（F）5H2O（配位數(shù)為6）．加足量AgNO3于該配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次AgCl沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式為

Answer 1

【答案】
（1）
（2）sp3雜化
（3）K3C60
（4）N＞C＞Si；1.806×1025
（5）[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D、G都具有正四面體結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，C、D、E、F均含有10個電子，且D是陽離子，故D為NH4+ ， D與F的組成元素相同，故F為NH3 ， E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，故E為H2O，C、E、F為分子晶體，故C為CH4；A、B、G為原子晶體，A晶體硬度最大，則A為金剛石，工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品，G單質(zhì)常用于制備太陽能電池，則B為二氧化硅，G為Si．
（1.）與A同主族的第四周期元素為Ge，價電子排布式為4s24p2 ， 基態(tài)原子的價電子排布圖為 ，所以答案是： ；
（2.）D為NH4+ ， 中心原子M為N原子，N原子價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，所以答案是：sp3雜化；
（3.）晶胞中C60分子數(shù)目為8× +1=2，K原子數(shù)目為2×6× =6，故化學(xué)式為：K3C60 ， 所以答案是：K3C60；
（4.）同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，因此原子電負(fù)性由大到小的順序是：N＞C＞Si，
每個硅形成的這3個鍵中，必然有1個雙鍵，這樣每個硅原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．顯然，雙鍵數(shù)應(yīng)該是Si原子數(shù)的一半，而每個雙鍵有1個π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為 1.806×1025 ， 所以答案是：N＞C＞Si；1.806×1025；
（5.）CoCl3（NH3）5H2O水溶液加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，說明外界離子有Cl﹣ ， 加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，說明配體中含有Cl﹣ ， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一，說明外界離子有Cl﹣與配體Cl﹣之比為2：1，該配離子化學(xué)式可能為[CoCl（NH3）5]Cl2H2O，所以答案是：[CoCl（NH3）5]Cl2H2O．