下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論合理的是
實驗事實 | 結(jié)論 |
A.Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 | Cl2是電解質(zhì) |
B.將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒 | 還原性:Mg>C |
C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D.將鐵粉放入稀HNO3中充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 | 稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3+ |
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)1(解析版) 題型:填空題
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2;卮鹣铝袉栴}:
(1)D2+的價層電子排布圖為_______。
(2)四種元素中第一電離最小的是________,電負(fù)性最大的是________。(填元素符號)
(3)A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_________;D的配位數(shù)為_______;
②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有_____;該化合物中存在一個復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為_______,配位體是____。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+,取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl?)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子共存(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中,一定能大量共存的粒子組是
A.pH=1的溶液中:K+、、CH3CH2OH、
B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、
C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、、、Cl-
D.水電離的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、、I-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)硅及其化合物主要性質(zhì)、材料(解析版) 題型:選擇題
下列推斷正確的是
A.Mg、Al、Cu在空氣中長時間放置,在其表面均生成氧化物
B.把SO2氣體分別通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用(解析版) 題型:填空題
請參考題中圖表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根據(jù)要求回答問題:
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是 。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x= kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較(解析版) 題型:選擇題
25℃時,用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10—5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+)
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時:
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(l)+H2(g)(l) ΔH>0①
(l)+2H2(g)(l) ΔH<0②
下列說法中不正確的是
A.①②都屬于加成反應(yīng)
B.在通常條件下,①②都能自發(fā)進(jìn)行
C.①吸熱、②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D.①②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同
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