Question

科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和Al₁₄，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定到Al₁₃^-和Al₁₄²⁺．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、Al₁₃和Al₁₄互為同位素
• B、Al₁₃超原子中Al原子間是通過共價(jià)鍵結(jié)合的
• C、Al₁₃和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強(qiáng)的還原性
• D、Al₁₄和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al₁₄+2HCl→Al₁₄Cl₂+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；
B．Al₁₃超原子中Al原子間以共用電子對結(jié)合；
C．Al₁₄與Al都容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)相似；
D．Al₁₄易失去2個(gè)電子變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：A．鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和Al₁₄，質(zhì)子、中子均不相同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B．Al₁₃超原子中只有Al一種元素，Al原子間以共用電子對結(jié)合，則為共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；
C．Al₁₄與Al都容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)相似，具有強(qiáng)的還原性，故C正確；
D．Al₁₄易失去2個(gè)電子變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al₁₄與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al₁₄+2HCl═Al₁₄Cl₂+H₂↑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題以信息形式考查原子的電子排布，注意信息中超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用能力考查，題目難度不大．