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【題目】恒溫時，向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＞0。Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應為放熱反應

B.0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02mol·L-1·min-1

C.b點時該反應達到了最大限度，反應停止

D.25min時，c(Z)=0.5mol·L-1

【答案】D

【解析】

A．由于△H＞0，該反應屬于吸熱反應，故A錯誤；

B．0~5min內，由圖像可知△n(Y)=1mol-0.8mol=0.2mol，則根據3X(g)+Y(g)2Z(g)可求出△n(X)=0.2mol×3=0.6mol，以X表示的化學反應速率是v(X)= =0.06mol·L-1·min-1，故B錯誤；

C．b點時該反應達到了最大限度，某一組分的消耗速率與生成速率相等，反應沒有停止，故C錯誤；

D．25min時，由圖像可知△n(Y)=1mol-0.5mol=0.5mol，則根據3X(g)+Y(g)2Z(g)可求出△n(Z)=0.5mol×2=1.0mol，c(Z)= =0.5mol/L；故D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:

(1)將干海帶進行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。

(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。請寫出離子反應方程式:________________________________。

(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現象為____________________________。

(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反應轉移電子的物質的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

(5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

①該反應中，氧化劑為____________。氧化產物為____________。

②寫出該反應的化學方程式__________________________。

③用單線橋法表示上述反應中電子轉移方向和數目________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下[如圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線]：

下列有關說法錯誤的是

A.步驟Ⅰ所需主要儀器是酒精噴燈、鐵坩堝、泥三角、玻璃棒等

B.步驟Ⅱ中過濾時的溫度對實驗無明顯影響

C.步驟Ⅲ中，當觀察到紅色剛好消失時，即可停止通CO2

D.上述過程中涉及到分解、化合、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反應①），然而CH4和O2反應還能生成CO2、H2O（反應②），當有水生成時，H2O和CH4反應（反應③）。下表 為三個反應在不同溫度下的平衡常數K。

（1）反應①的平衡常數K①的表達式為_______________。

（2）反應①②③的平衡常數K①、K②、K③之間的關系為K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反應①②③的反應焓變：ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關系為ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒溫條件下，反應③的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________，反應② 的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________。

（4）為使反應盡可能按生成H2的方向進行，若只考慮反應③，且不降低反應速率，可采 取__________措施；若只考慮反應①②，除采取控溫措施外，還可采取_____________（寫出兩條措施即可）。

（5）250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分數 為10%，則混合氣體的密度為______g/L，CO2的轉化率為__________（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoP、FeS2、NiS2等物質對電化學氫析出反應有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________________，基態(tài)P原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_______。

(2)PH3的沸點_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長為a nm，設阿伏加德羅常數的數值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl－、Br－、I－)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag＋)表示“－lgc(Ag＋)”，縱坐標Y表示“－lgc(X－)”或“－lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是

A. a點表示c(Ag＋)＝c(CrO42—)

B. b點可表示AgI的飽和溶液

C. 該溫度下AgI的Ksp約為1×10－16

D. 該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl－)<c(Br－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學方程式：則a _____ b （填“＞”、“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O （l） △H1＝a kJmol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O （g） △H2＝b kJmol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學鍵鍵能如表。

化學鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

a

945

已知反應N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） △H＝-93 kJmol﹣1，試根據表中所列鍵能數據計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+ CO（g）═ CH3OH（g） △H1

②2CH3OH（g）═ CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2

③3 H2（g）+3CO（g）═ CO2（g） + CH3OCH3（g） △H3

反應③為制取二甲醚的第3步反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應的△H。

（4）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。

圖中CO2轉化為CO的反應為： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol

已知：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) △H= -128kJ/mol

則圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如圖：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：______。

（2）反應I的化學方程式為______。

（3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：______。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為______。

（5）副產品X的化學式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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