Question

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產(chǎn)生NO氣體4.48L（標準狀況），向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol?L^-1的NaOH溶液至沉淀完全．則下列有關敘述中不正確的是（　�。�

• A、開始加入合金的物質的量之和為0.3mol
• B、反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3：1
• C、沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL
• D、生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO₃中，兩者恰好完全反應，反應方程式為：3Mg+8HNO₃（稀）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，標準狀況下4.48LNO的物質的量為：n（NO）=

4.48L

22.4Lmol

=0.2mol，
A．由HNO₃生成0.2molNO得到電子的物質的量為：0.2mol×（5-2）=0.6mol，銅、鎂都是2價金屬，根據(jù)電子守恒，可以計算出參加反應的金屬的物質的量；
B．根據(jù)反應3Mg+8HNO₃（�。�=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可以計算出反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比；
C．根據(jù)銅離子、鎂離子與氫氧化鈉反應的離子方程式可以計算出消耗氫氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)V=

n

c

計算出消耗氫氧化鈉溶液的體積；
D．沉淀中增加的質量為氫氧根離子的質量，根據(jù)消耗氫氧化鈉的物質的量可以計算出氫氧根離子的物質的量及質量，從而得出生成沉淀質量比原合金的增加量．

解答： 解：金屬與硝酸恰好反應，反應方程式為：3Mg+8HNO₃（稀）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，標準狀況下4.48LNO的物質的量為：n（NO）=

4.48L

22.4Lmol

=0.2mol，
A．由HNO₃生成0.2molNO得到電子的物質的量為：0.2mol×（5-2）=0.6mol，銅、鎂都是2價金屬，根據(jù)電子守恒，參加反應的金屬的物質的量為：

0.6mol

2

=0.3mol，故A正確；
B．根據(jù)3Mg+8HNO₃（�。�=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O兩個反應可知，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為：2mol：6mol=1：3，故B錯誤；
C．根據(jù)反應Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃可知，0.3mol銅離子、鎂離子完全轉化成沉淀，消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.3mol×2=0.6mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為：

0.6mol

3mol/L

=0.2L=200mL，故C正確；
D．鎂、銅合金變成Mg（OH）₂↓、Cu（OH）₂↓沉淀，沉淀中增加的質量為氫氧根離子的質量，生成沉淀消耗了0.6mol氫氧化鈉，則含有氫氧根離子的質量為：17g/mol×0.6mol=10.2g，即：生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查混合物有關計算，題目難度中等，涉及鎂銅與硝酸反應、生成的鹽與氫氧化鈉反應，側重于學生的得失電子守恒、質量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力的考查，是一道綜合性較強、質量較好的題．