【題目】已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進行.
(1)若A為金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D是一元強堿. ①物質(zhì)B是(填化學(xué)式).
②化合物C的電子式為;化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是 .
③在常溫下,向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液,且a+b=14,則充分反應(yīng)后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是: .
(2)若A為非金屬單質(zhì),C是有色氣體,D是一元強酸. ①B為(填化學(xué)式).
②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式 , 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 .
(3)某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實驗. Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
Ⅱ試管中觀察到的實驗現(xiàn)象時,說明NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2 .
【答案】
(1)O2; ;共價鍵、離子鍵; c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
(2)NO;3NO2+H2O═2HNO3+NO;1:2
(3)Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O;濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色(證明NO2能溶于濃硫酸中)
【解析】解:(1)若A為金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,應(yīng)為Na2O2,則A為Na,D是一元強堿,應(yīng)為NaOH,則
①A為Na,C是淡黃色固體,應(yīng)為Na2O2,則B為O2,所以答案是:O2;
②C為Na2O2,為離子化合物為,電子式為 ,D為NaOH,含有共價鍵和離子鍵,所以答案是: ;共價鍵、離子鍵;
③若在常溫下,向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的NaOH溶液,且a+b=14,則有 ,
解之得:c(H+)=c(OH﹣),而醋酸為弱酸,則醋酸過量,反應(yīng)后溶液呈酸性,
則有c(CH3COO﹣)>c(Na+),c(H+)>c(OH﹣)且c(Na+)>c(H+),
所以c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),
所以答案是:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣);(2)C是有色氣體,應(yīng)為NO2,A為非金屬單質(zhì),應(yīng)為O2,則B為NO,D為HNO3,
①由以上分析可知B為NO,所以答案是:NO;
②NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 1:2,
所以答案是:3 NO2+H2O═2 HNO3+NO; 1:2;(3)濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮,反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O,如NO2能溶于濃硫酸中,則濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液呈紅棕色,
所以答案是:Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O;濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色(證明NO2能溶于濃硫酸中).
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【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻,對其說明不合理的是
目的 | 古代文獻 | 說明 | |
A | 性質(zhì) | “…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,禍不可測”一《天工開物》 | KNO3能自燃 |
B | 鑒別 | 區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也” ——《本草經(jīng)集注》 | 利用焰色反應(yīng) |
C | 提純 | “…(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”——《開寶本草》 | 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 |
D | 使用 | “(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以為烽燧銅諸藥者"——《本草綱目》 | 利用KNO3的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素.下列說法不正確的是( )
A.原子半徑Z<M
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
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【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況,設(shè)計了幾個實驗。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
[實驗一]用如圖所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照后觀察到,量筒內(nèi)形成一段水柱,認(rèn)為有氯化氫生成。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫第一步)______________。
(3)水槽中盛放的液體應(yīng)為_______。(填標(biāo)號)
A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液
(4)該實驗的實驗現(xiàn)象為:____________、_____________、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴
(5)該油狀液滴中含有的有機產(chǎn)物共有_______種。
[實驗二]收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照反應(yīng)后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉錠生成,認(rèn)為有氯化氫生成。
(6)你認(rèn)為該實驗設(shè)計得出的結(jié)論是否正確的______,若不正確,理由是:_________________。
[實驗三]步驟一:收集半試管氯氣,加入10mL蒸餾水,充分振蕩,采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同),測得pH=3.26
步驟二:收集一試管甲垸和氯氣的混合氣體(各占50%),在40W的日光燈下光照6min后,加入l0mL蒸餾水,充分振蕩,測得pH=1.00。
(7)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是__________________________________。
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【題目】10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL,所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.0.02 mol·L-1B.0.05 mol·L-1
C.0.25 mol·L-1D.0.5 mol·L-1
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,只有負價而無正價的元素是________。(填元素符號)
(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________,呈兩性的是________。
(3)在B、C、E、F中,原子半徑最大的是________。
(4)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(5)與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________
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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)硼在元素周期表中的位置為_________,電子排布式是________,硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8,則兩種同位素原子的原子個數(shù)之比為_______。
(2)單質(zhì)硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(3)與B一個周期的元素Be和C,它們的電離能由小到達的順序 _______________
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【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時,既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度;卮鹣铝袉栴}:
I.現(xiàn)有反應(yīng):①CaCO3=CaO+CO2↑,②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。
(1)兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____(填序號)。
(2)Fe-Cu 原電池的裝置如圖所示。
①溶液中H+向______(填“鐵”或“銅” )電極方向移動。
②正極的現(xiàn)象是_______,負極的電極反應(yīng)式為_________。
II.某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3 種不同條件下進行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A 的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:
(3)實驗1中,在10~20 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min) ,50min時,v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。
(4)0~20min內(nèi),實驗2 比實驗1的反應(yīng)速率______ (填“快”或“慢”),其原因可能是_______。
(5)實驗3 比實驗1的反應(yīng)速率快,其原因是_________。
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【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl—,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比為
A. 6:3:2 B. 1:1:1 C. 9:3:1 D. 3:2:1
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