用惰性電極電解V L ASO4的水溶液,當陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時,陽極上產(chǎn)生x L氣體(標準狀況),同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設電解前后溶液體積不變)。則A的相對原子質量的表示式為( )
① ② ③ ④
A.①② B.②④ C.①④ D.③④
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橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣,可作為香料。其結構簡式如下:
下列關于橙花醇的敘述,錯誤的是(雙選)( )
A.既能發(fā)生取代反應,也能發(fā)生加成反應
B.在濃硫酸催化下加熱脫水,只能生成一種四烯烴
C.1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒,需消耗470.4 L氧氣(標準狀況)
D.1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應,最多消耗240 g溴
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短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大,X原子的p軌道半充滿,且X、Y同周期,Y與R的價電子數(shù)相同.R原子核外有16個運動狀態(tài)不同的電子。
(1)X元素的基態(tài)原子的電子排布圖為__________________,R元素的基態(tài)原子有____個未成對電子。
(2)Y與Na的離子半徑由小到大的順序為 ;(用元素符號表示)
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 。▽懟瘜W式).該元素在周期表中的位置為________________________________
(4)短周期元素M與Al元素位于不同主族,但由于二者的電負性相近,導致某些性相似,將M的最高價氧化物溶于氫氧化鈉溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為 .
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為了實現(xiàn)銅質獎牌鍍銀,下列說法正確的是( )
A.X為銀,Y為Cu,a為AgNO3溶液
B.X的電極反應式Ag++e-—→Ag
C.電鍍液的濃度減小
D.電解過程中溶液的pH值下降
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下列有關有機物性質的說法正確的是( )。
A.蛋白質可以與酸、堿或重金屬鹽反應
B.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.CH3CH2OH與氫溴酸不能反應
D.石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴
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二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料,物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(雙選)( )。
A.SiO2既能與HF反應, 又能與NaOH反應,屬于兩性氧化物
B.SiO2是光導纖維材料,Si是半導體材料
C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠是否吸水失效
D.圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應
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有甲、乙兩容器,甲容器容積固定,乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。
(1)相同溫度下,在乙中加入4 mol N2、6 mol H2,若乙的壓強始終與甲的壓強相等,乙中反應達到平衡時,生成NH3的物質的量為________mol(從下列各項中選擇,只填序號,下同);若乙的容積與甲的容積始終相等,乙中反應達到平衡時,生成NH3的物質的量為________mol。
A.小于m B.等于m C.在m~2m之間 D.等于2m E.大于2m
(2)相同溫度下,保持乙的容積為甲的一半,并加入1 mol NH3,要使乙中反應達到平衡時各物質的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同,則起始應加入______mol N2和________mol H2。
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