Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）②、③、⑦元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

 

．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應的離子方程式

 

．工業(yè)上冶煉單質⑥的反應原理

 

．
（5）某無色稀溶液X含有四種陰離子，是由②④⑥⑦⑧元素中的一種或兩種組成．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入稀鹽酸，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（V）的關系如圖所示．則oa段轉化為沉淀的離子（指來源于X溶液，下同）是

 

，ab段發(fā)生反應的離子是

 

，bc段發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（3）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，應是過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵作催化劑的條件下分解為水與氧氣；
（4）Al³⁺與NH₃?H₂O反應得到Al（OH）₃沉淀與NH₄⁺；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，反應生成Al與氧氣；
（5）由圖可知，溶液中加入HCl，會生成沉淀，且沉淀部分溶于HCl、部分不溶于鹽酸，可推知溶液中一定含有SiO₃^2-、AlO₂^-，ab段消耗鹽酸，沉淀的最大量不變，說明溶液中還含有CO₃^2-，還含有的陰離子為Cl^-，據此解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞Si，
故答案為：Na＞Al＞Si；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，應是過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵作催化劑的條件下分解為水與氧氣，
故答案為：ab；
（4）Al³⁺與NH₃?H₂O反應得到Al（OH）₃沉淀與NH₄⁺，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，還生成氧氣，反應方程式為：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
（5）由圖可知，溶液中加入HCl，會生成沉淀，且沉淀部分溶于HCl、部分不溶于鹽酸，可推知溶液中一定含有SiO₃^2-、AlO₂^-，ab段消耗鹽酸，沉淀的最大量不變，說明溶液中還含有CO₃^2-，還含有的陰離子為Cl^-，則oa段轉化為沉淀的離子是SiO₃^2-、AlO₂^-；ab段發(fā)生反應的離子是CO₃^2-，bc段發(fā)生反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：SiO₃^2-、AlO₂^-；CO₃^2-；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查元素周期表、元素周期律、離子推斷、常用化學用語等，題目難度中等，（5）中以圖象形式考查離子反應，增大難度，需要學生分析沉淀變化推斷離子，較好的考查學生綜合能力與對基礎知識的掌握．