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15．已知反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（　　）
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

分析 根據(jù)同一反應方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，判斷各物質的氧化性強弱．

解答 解：根據(jù)根據(jù)同一反應方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷．
2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；
2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化劑是FeCl3，氧化產物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；
H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；
所以各物質的氧化性大小順序為：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應中氧化性強弱的比較，題目難度不大，注意氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5 NA個、原子數(shù)是1.5 NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．5.5g某氣體中含有7.525×1022個氣體分子，則該氣體可能為（　�。�
A．CO2B．COC．N2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒．反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）I中所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵，
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）實驗室制備氣體C的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（5）物質A由三種元素組成，1mol A與水反應可生成1mol B和2mol C，A化學式為CaCN2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是（　　）
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶內加幾片碎瓷片
C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子能抑制水的電離的是（　�。�
A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
請回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應（i）；CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為：v（H2）=0.0030mol•L-1•min-1．
100℃時該反應的平衡常數(shù)K═2.25×10-4；若升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、”“減小”或“不變”）．
②圖中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應（ ii）．
①反應（ ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行．
②據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知反應CO（g）═C（s）+1/2O2（g）的△H為正值，△S為負值．若△H和△S隨溫度的變化忽略不計，下列說法中正確的是（　　）
A．低溫下反應是自發(fā)進行，高溫下反應是非自發(fā)進行
B．任何溫度下反應都是自發(fā)進行
C．低溫下反應是非自發(fā)進行，高溫下反應是自發(fā)進行
D．任何溫度下反應都是非自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求完成下列填空：
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至過量，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁，而后又變澄清，其反應的離子方程式是OH-+CO2═HCO3-；
倘若向反應后的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液中又出現(xiàn)沉淀，該步反應的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（2）一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．請寫出該反應的化學方程式并配平4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O．
（3）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是1：4．
（4）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2g氫氣，則此金屬元素在生成物中化合價為+3．

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