Question

17．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 1 mol 氧氣中含有12.04×10²³個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
• B． 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO₂含分子數(shù)為N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gH₂O的體積是22.4L

Answer 1

分析 A．根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧氣分子數(shù)目，氧原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，根據(jù)V=nV_m計(jì)算其體積；
B.1 mol臭氧含有氧原子為3mol，1.5 mol氧氣含有氧原子為1.5mol×2=3mol；
C．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧氣分子數(shù)目；
D．標(biāo)況下水不是氣體．

解答 解：A.1 mol 氧氣含有分子數(shù)目為1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，含有氧原子數(shù)目為6.02×10²³×2=12.04×10²³個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為1mol×22.4L/mol=22.4 L，故A正確；
B.1 mol臭氧含有氧原子為3mol，1.5 mol氧氣含有氧原子為1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子數(shù)目相等，故B正確；
C．標(biāo)況下，22.4L氧氣物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，則氧氣分子數(shù)目1mol×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D.8g水的物質(zhì)的量為$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，但標(biāo)況下水不是氣體，其體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．