【題目】下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強(qiáng)

C. 升高溫度 D. 使用催化劑

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，增大固體或液體反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率；B項(xiàng)，若定容時(shí)加入惰性氣體，則壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變；C項(xiàng)，升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快；D項(xiàng)，催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率。

A項(xiàng)，增大固體或液體反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，若定容時(shí)加入惰性氣體，則壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，O、B、C、D分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 硫酸溶液的體積為20 mL

B. B時(shí)刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L－1

C. D時(shí)刻溶液為堿性

D. 溶液的導(dǎo)電能力：C<D<B<O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：：

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（4）“凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示）；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00 g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)

D. 煤與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A＋3B＝2C＋D來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）

A. v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B. v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C. v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D. v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

（1）Ba(OH)2：_______________________________________。

（2）KHSO4：________________________________________。

（3）HNO3：_________________________________________。

（4）Na2CO3：_______________________________________。

（5）NaHCO3：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知：CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g)　ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

O—H

鍵能/ kJ·mol-1

348

413

436

358

x

463

請(qǐng)回答下列問題：

①該反應(yīng)的ΔS____(填“>”或“<”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_____________________________。

②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ·mol-1，則x=____。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42 －

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。

(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000 ℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是

①HC1的溶解度比H2S大

②HC1的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)

④HC1的還原性比H2S強(qiáng)

⑤HC1O的酸性比H2SO4強(qiáng)

A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol L-1的Na0H溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol L-1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入 Na0H溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(HX)<C(X-)

B. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5

C. P 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中 c(Cl-) = 0.05 mol L-1

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH>7的原因是X-+H20HX+0H-

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