15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
B．向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（已知：2Fe3++2I-═2 Fe2++I2）
C．將過(guò)量鐵粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．將SO2通入Na2O2粉末中的主要反應(yīng)為：2Na2O2+2SO2═2 Na2SO3+O2

分析 A．二者反應(yīng)生成硫酸銨和氯化鋁；
B．碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子；
C．鐵粉過(guò)量反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水；
D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸鈉．

解答 解：A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+，故A正確；
B．向FeI2溶液中加入少量氯水，離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．將過(guò)量鐵粉投入稀硝酸中，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將SO2通入Na2O2粉末中的主要反應(yīng)為：Na2O2+SO2═Na2SO4，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)結(jié)束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是（　�。�
A．FeCl2與過(guò)量氯氣B．FeCl3溶液與過(guò)量銅片
C．FeCl3溶液與過(guò)量鐵粉D．FeSO4溶液與過(guò)量Zn粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴制得的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變紅色．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）$\stackrel{通電}{→}$ 2Na+Cl2↑B．MgO+H2$\stackrel{△}{→}$Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO3$\stackrel{高溫}{→}$Fe+4CO2D．2HgO 2$\stackrel{△}{→}$Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將加快（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒(méi)有氣泡，原因是濃硫酸將鐵鈍化．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？
甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．
乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．
你同意乙的觀點(diǎn)，欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（4）已知有機(jī)分子中同一碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)自動(dòng)脫水：
$\stackrel{H_{2}O}{→}$
有人提出了醇氧化的兩種可能過(guò)程：

①去氫氧化 $\stackrel{2H}{→}$，失去的氫原子再和氧原子結(jié)合成水分子
②加氧氧化，+$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$反應(yīng)過(guò)程中為先加氧后脫水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)?jiān)诜娇蛑刑顚懠友跹趸闹虚g產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②要證明這兩種過(guò)程哪一種是正確的，我們準(zhǔn)備用同位素原子示蹤法．用18O2和銅催化劑在一定的溫度下氧化乙醇，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A、C．
A．若18O只存在于產(chǎn)物H2O分子中，則說(shuō)明醇的氧化是按①的過(guò)程進(jìn)行
B．若在產(chǎn)物H2O分子中含有18O，則說(shuō)明醇的氧化是按①的過(guò)程進(jìn)行
C．若在產(chǎn)物乙醛分子中含有18O，則說(shuō)明醇的氧化是按②的過(guò)程進(jìn)行
D．若醇的氧化按②的過(guò)程進(jìn)行，則18O只能存在于產(chǎn)物醛分子中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)--舊鍵的斷裂和新鍵的形成，判斷下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．固態(tài)硫S8加熱變成S2蒸氣B．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨
C．干冰變成CO2氣體D．Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低B．O、F、H的原子半徑依次減小
C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低D．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

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