Question

（1）在Fe₃O₄+4CO 

高溫  .

3Fe+2CO₂的反應(yīng)中，

 

是氧化劑，

 

是還原劑，

 

元素被氧化，

 

元素被還原．
（2）配平下列化學(xué)方程式并用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
KClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O

 

濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是

 

（填寫編號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性  ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl₂，則參加反應(yīng)的KClO₃物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化；
（2）KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)配平并標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
HCl參加反應(yīng)生成鹽時(shí)表現(xiàn)酸性，生成氯氣時(shí)體現(xiàn)其還原性，再利用n=

V

Vm

計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的KClO₃物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）在Fe₃O₄+4CO 

高溫  .

3Fe+2CO₂的反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)降低，則Fe₃O₄為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，碳元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，碳元素被氧化，
故答案為：Fe₃O₄；CO；C；Fe；
（2）在KClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律
可知，配平后的化學(xué)反應(yīng)為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，HCl參加反應(yīng)生成鹽時(shí)表現(xiàn)酸性，生成氯氣時(shí)體現(xiàn)其還原性，即在該反應(yīng)中HCl既有酸性又有還原性是②，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl₂的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O可知，參加反應(yīng)的KClO₃物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，
故答案為：；②；0.3mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用反應(yīng)得出物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系來(lái)解答即可，難度不大．