【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___________;
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時________(填增大、減小或無變化,下同);混合氣體密度比起始時____________。
(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______________。
A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X
D.及時分離出Z E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑
(5)下列說法正確的是___________。
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
【答案】 3X+Y2Z 0.05mol(Lmin) 增大 無變化 CEF AC
【解析】(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時,△n(X)=0.3mol,△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,則△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則反應(yīng)的方程式為:3X+Y2Z;(2)反應(yīng)開始至2min末,Z的反應(yīng)速率為:v(Z)=△c(Z)÷△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol/(Lmin);(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),由于氣體的質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量減小,所以平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時增大;由于反應(yīng)前氣體的質(zhì)量和容積始終不變,則混合氣體密度比起始時無變化;(4)A.恒壓時充入He,容器容積增大,濃度減小,反應(yīng)速率減;B.恒容時充入He,濃度不變,反應(yīng)速率不變;C.恒容時充入X,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,正確;D.及時分離出Z,使物質(zhì)的濃度降低,反應(yīng)速率減;E.升高溫度,反應(yīng)速率加快,正確;F.選擇高效的催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,正確;答案選CEF;(5)A.化學(xué)反應(yīng)過程中都伴隨著能量變化,所以升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài),使化學(xué)平衡發(fā)生移動,正確;B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快,錯誤;C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物自身的性質(zhì)有關(guān)系。與時間長短無關(guān),正確;D.化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是一定條件下的平衡,外界條件改變,平衡被破壞,會建立新的條件下的平衡狀態(tài),所以化學(xué)平衡是可以改變的,錯誤;E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快,錯誤。答案選AC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為倡導(dǎo)“低碳”,減小CO2對環(huán)境的影響,需對CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究.T1℃使,將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p0 . 改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示.下列說法錯誤的是( )
A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強
B.T2℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52,則T2>T1
C.在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 , 平衡時容器內(nèi)壓強P1>
D.在T1℃,若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH;
(2)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯次,洗滌后的溶液 , 輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面時,改用加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切.蓋好瓶塞,;
(5)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 , 偏低的是 , 對實驗結(jié)果沒有影響的是(填各選項的序號). A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍.回答下列問題:
(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 , B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 .
(2)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序為(用元素符號表示);化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是 .
(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是 .
(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等. ①基態(tài)E原子的價電子排布圖為 .
②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為﹣20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于(填晶體類型),該晶體中E的化合價為 .
(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為 . 若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是gmL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2 L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。 2 min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得生成 0.8 mol D,0.4 molC。下列判斷正確的是( )
A. x=2 B. 2 min 時, A 的濃度為 1.2mol·L-1
C. 2 min 內(nèi) A 的反應(yīng)速率為 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的轉(zhuǎn)化率為 60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(2)某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實驗探究時,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,則需要取上述的濃硫酸 mL.
(3)將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作是 .
(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中,下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中: ;
②定容時仰視讀數(shù): ;
③用量筒量取濃硫酸時俯視 ;
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面: .
(5)實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理?
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2cm時,應(yīng) ;
②加蒸餾水時不慎超過了刻度,應(yīng) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同.試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,判斷下列說法中正確的是( )
A.若M(甲)>M(乙),則分子數(shù):甲>乙
B.若M(甲)<M(乙),則氣體摩爾體積:甲>乙
C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙
D.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1,則化學(xué)方程式中的值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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