【題目】下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進行分離的是

A. 萃取B. 重結(jié)晶C. 分液D. 滲析

【答案】D

【解析】

A.萃取是利用溶質(zhì)在互不相容的溶劑中溶解度的不同分離混合物的方法,與物質(zhì)的溶解性有關(guān),A不符合題意;

B.重結(jié)晶是根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大,將其分離出來的方法,與微粒大小無關(guān),B不符合題意;

C.分液是分離互不相容的兩層液體混合物的方法,與溶解性有關(guān),C不符合題意;

D.滲析操作中物質(zhì)微粒小的可通過半透膜,而膠體中微粒直徑比離子、分子大,不能透過半透膜,分離方法與微粒的直徑有關(guān),D符合題意;

故合理選項是D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu、Cu2OCuO固體混合物,將其分成兩等份,一份用足量的氫氣還原,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.2mol/L B. 1.6mol/L C. 0.9mol/L D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答

(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學(xué)方程式為_________ 。

(2)⑤的作用是________反應(yīng)的離子方程式為________ 。

(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________ 進。

(4)填表格

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 吸收過量的SO2,防止污染環(huán)境 SO2+2OH = SO32+H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性

【解析】(1)利用銅和濃硫酸制取SO2,選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置,故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,發(fā)生的離子反應(yīng)為:SO22OH = SO32H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空氣大,選用圖乙收集SO2氣體,氣體從b進;(4)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅,則實驗現(xiàn)象變紅,說明二氧化硫為酸性氣體;因二氧化硫具有漂白性,則②中的品紅溶液褪色;

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O,實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合價降低,則二氧化硫具有氧化性;

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,該反應(yīng)為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,實驗現(xiàn)象為氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化,說明二氧化硫具有還原性,故答案為:

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

溶液變紅色

二氧化硫水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性

點睛:本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗,主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法,明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強的為(4)①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅;②中品紅溶液褪色;③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,據(jù)此進行解答

型】實驗題
結(jié)束】
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【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________。

2若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL

3配制過程中,下列操作會引起濃度偏小的是________

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒就進行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

4課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。

請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E含同一種元素,A為非金屬單質(zhì),常溫常壓下B為氣體,EA的氫化物,化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)A為固體,則D______。寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________,B的大量排放可能引起的大氣污染問題為______________

(2)A為氣體單質(zhì),則D________。寫出E→B的化學(xué)方程式____________________,C→D反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】皮膚上若沾有少量的苯酚,正確的處理方法是

A. 用高于70℃的熱水洗B. 用酒精洗

C. 用稀氫氧化鈉溶液洗D. 不必沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜質(zhì)的方法不正確的是

A.銅粉中混有鐵粉:加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾

B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe粉,過濾

C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中通入過量CO2氣體

D.CO2中混有HCl:將其通入Na2CO3溶液,洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3Na2O2 B. Na2CO3NaOH

C. NaOHNa2O2 D. NaOH、Na2O2Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 4.34g Na、Na2O Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672mL 混合氣體,該混合氣體通過電火花引燃恰好完全反應(yīng),則混合物中 Na、Na2O Na2O2 的物質(zhì)的量之比為

A. 1:1:1 B. 1:1:2 C. 1:2:2 D. 4:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活、生產(chǎn)離不開化學(xué)。下列物質(zhì)的分離方法中,利用粒子大小差異的是( )

A.海水曬鹽B.過濾豆?jié){C.精油萃取D.釀酒蒸餾

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