Question

【題目】將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生

B.電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度

C.ab段表示電解過(guò)程中H＋被還原，pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】

KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解分3個(gè)階段：

[第一階段]電解氯化銅，陽(yáng)極：氯離子失電子，陰極：銅離子得電子，因?yàn)殂~離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進(jìn)行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大；

[第二階段]電解硫酸銅，陽(yáng)極：氫氧根離子失電子（來(lái)源于水的電離），陰極：仍然為銅離子得電子，因?yàn)闅溲醺�離子消耗，使水溶液中氫離子濃度增大，pH迅速減小；

[第三階段]電解硫酸鈉，陽(yáng)極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來(lái)源于水的電離，實(shí)質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減小

A．根據(jù)以上分析，氯離子反應(yīng)完，銅離子還剩，所以整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑，2H++2e-═H2↑不可能同時(shí)出現(xiàn)，故A正確；

B．根據(jù)以上分析，電解至c點(diǎn)時(shí)，在電解液中應(yīng)加入CuCl2固體和CuO固體，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)以上分析，因?yàn)殂~離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進(jìn)行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)橛傻诙�階段陽(yáng)極氫氧根離子失電子的同時(shí)，陰極仍然為銅離子得電子，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比不是2：1，故D錯(cuò)誤；

故選A。