(1)化學(xué)反應(yīng)2A(g)＋B(？)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：

①升高溫度時(shí)，C的量減少，則反應(yīng)物的能量總和________生成物的能量總和(填“＞”、“＜”或“＝”)

②如果增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B是________態(tài)物質(zhì)

③若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B是________態(tài)物質(zhì)

(2)如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol　A和2 mol　B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(g)＋B(g)xC(g)

平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為y mol．

根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x＝________、y＝________；

答案：
解析：

＞　氣　固或液　2　1.6


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng) 2A  B+D 在四個(gè)不同條件下進(jìn)行．B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為
0.013
0.013
 mol/（L．min）
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=
1.0
1.0
mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
催化劑
催化劑
．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3
＞
＞
υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3
＞
＞
 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：
溫度升高，平衡向右移動(dòng)
溫度升高，平衡向右移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）則△H3=
（2a+b）kJ?mol-1
（2a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2 C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽(yáng)
陽(yáng)
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a
大于
大于
0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1） 隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 濃度      時(shí)間

溫度		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min，C3
 
1.0mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A （g）   B（g）+D（g） 是一個(gè)放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，
 
放出的熱量多，理由是
 
．

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