【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過程中依次加入過量BaCl2、Na2CO3溶液,請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(2)海水提溴,制得1mol Br2至少需要消耗_________mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液。
(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_________(填序號)。
A. B.
C. D.
(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是_________。
【答案】Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓ 2 抑制氯氣和水反應(yīng) Br2++H2O=+2H++2Br NaBr(或溴化鈉) D 取最后的洗滌液少量于試管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,如果沒有沉淀產(chǎn)生,證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈
【解析】
(1)加入Na2CO3溶液可除去溶液中的Ca2+、Ba2+;
(2)流程中海水提溴,先向母液中通入Cl2將Br氧化為Br2,再用SO2將其還原為Br,最后再通入Cl2將Br氧化為Br2;根據(jù)平衡移動原理分析加入硫酸的作用;Na2SO3水溶液吸收Br2生成硫酸鈉和溴化氫;
(3)氯氣的氧化性大于溴,氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉;
(4)鎂是活潑金屬,氧化鎂的熔點大于氯化鎂,所以工業(yè)上電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂;
(5)過濾出氫氧化鎂固體的母液中含有氯離子,所以可以通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈。
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可依次加入過量BaCl2(除去硫酸根離子)、Na2CO3(除去鈣離子的多余的鋇離子)、NaOH(除去鎂離子),最后加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,所以加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓。
(2)流程中海水提溴,先向母液中通入Cl2將Br氧化為Br2,再用SO2將其還原為Br,最后再通入Cl2將Br氧化為Br2,忽略過程中的損失,所以制得1mol Br2至少需要消耗2molCl2。
因為氯氣和水能發(fā)生反應(yīng),所以步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,抑制氯氣和水的反應(yīng)。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,SO被氧化成SO,Br2被還原為Br,反應(yīng)的離子方程式為:Br2+SO+H2O=SO+2H++2Br。
(3)因為氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉,除去Br2中殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr(或溴化鈉)溶液。
(4)電解MgCl2溶液得不到單質(zhì)Mg,氧化鎂熔點很高,應(yīng)電解熔融的MgCl2制取單質(zhì)Mg,所以D項制取單質(zhì)鎂的方法最合適。
(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈,就是檢驗最后一次洗滌液中是否存在Cl,具體操作為:取最后一次洗滌液少量于試管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,如果沒有沉淀產(chǎn)生,證明Mg(OH)2已經(jīng)洗滌干凈。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液(Li+可自由通過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。
下列分析正確的是
A.X與電池的Li電極相連
B.電解過程中c(BaC12)保持不變
C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為:FeS+2Li++2e =Fe +Li2S
D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述溶液一定呈酸性的是
A.pH=6.8的溶液
B.滴入酚酞呈無色的溶液
C.室溫時,溶液中的c(H+)=1×10-2 mol·L-1
D.溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烯烴是重要的有機化工原料,在有機合成中有著廣泛的應(yīng)用。
I.已知:烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下,實現(xiàn)兩邊基團換位的反應(yīng):2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2。經(jīng)測定的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為1:3:下圖為M合成Q的流程圖。
的名稱為 ______ ;
的化學(xué)反應(yīng)類型為 ______ ;
寫出的化學(xué)方程式 ______ 。
有機物廣泛用作香精的調(diào)香劑。實驗室的科技人員利用M的一種同分異構(gòu)體,通過下列流程合成有機物E。
的化學(xué)方程式為 ______ ;
已知X的環(huán)上只有一個取代基,且取代基無支鏈,則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ;
寫出滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ______
遇溶液顯紫色苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)常溫下,測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=8,則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。
(2)將0.2000 mol·L-1HB溶液與0.1000 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液中c(Na+)<c(B-)。
①混合溶液中c(B-)________(填“>”“<”或“=”)c(HB)。
②混合溶液中c(HB)+c(B-)________(填“>”“<”或“=”)2c(Na+)。
(3)已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:
①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子(不含OH-)濃度大小關(guān)系為____________。
②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。
a HCN b HClO c H2CO3 d CH3COOH
③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH=8,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=____________(用數(shù)值列出計算式即可) mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫下,0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)況下,11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA
C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液:、Na+、Cl、
B.堿性溶液中:Al3+、Fe3+、、
C.水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液:、、、Cl
D.pH =12的溶液中:Na+、Cl、
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:
(1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖________________________;基態(tài)p3+的最外層電子排布式___________________;n的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。在以上元素中,沒有未成對電子的元素有______種。
(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上________________元素在同一族(填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號)。
(3)上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p),則I3(o)__I3(p)(填“>”或“<”)。理由是_________________________________________________。
(4)將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序____________________(用元素符號表示),第一電離能由大到小排序________________________(用元素符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) =+123kJ·mol-1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[]和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。
下列分析正確的是
A.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多,會影響丁烯的產(chǎn)率
B.丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng),丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大
C.氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率
D.一定溫度下,控制進料比[]越小,越有利于提高丁烯的產(chǎn)率
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