2．“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（　　）
A．構(gòu)造原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

分析 構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布；
泡利原理原理是說每個軌道（例如1s軌道，2p軌道中的px）最多只能容納兩個自旋相反的電子；
洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；
能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道．

解答 解：各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理，故選B．

點評 本題主要考查了核外電子排布的規(guī)律，難度不大，注意對規(guī)律的理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
序號實驗操作實驗目的
AA l、Mg分別與稀氫氧化鈉溶液反應比較鋁、鎂的金屬性強弱
B2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀比較鈉、鈣的金屬性強弱
C用鹽酸和碳酸鈣反應制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液變渾濁比較碳、硅的非金屬性強弱
DCl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向10mL濃度為2mol/LH NO3與3mol/L H2SO4的混合溶液中加入1.92克銅，充分反應后，設溶液體積仍為10mL．求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少升？
（2）反應后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與沉淀質(zhì)量（W）變化關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量為1.8g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為0.6675g．
（2）P點表示鹽酸的體積是90mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（　　）
選項氣體溶液現(xiàn)象 
ANH3H2O含酚酞紅色噴泉
BCl2飽和食鹽水無色噴泉
CHClH2O含石蕊紅色噴泉
DSO2NaOH溶液無色噴泉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
②Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強，所以Cu2O熔點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)系統(tǒng)命名法，對烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2，4-二甲基-2-乙基己烷B．3，5，5-三甲基庚烷
C．3，3-二甲基-5-甲基庚烷D．3，3，5-三甲基庚烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號是818O；
（2）寫出X和Z形成化合物的電子式；
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式是HClO4；
（4）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲運濃硫酸
B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D．SO2的漂白原理與次氯酸相同

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