Question

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS₂＋4Fe^3＋==Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是           （   ）

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe^3＋，氧化產(chǎn)物是Cu^2＋

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe^3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、CuFeS₂中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物Fe^3＋的化合價(jià)為+3價(jià)，生成物中Fe^2＋的化合價(jià)為+2價(jià)，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化硫元素化合價(jià)從-2變化為0價(jià)被氧化為S，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe^2＋，銅離子反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以氧化劑是Fe^3＋，氧化產(chǎn)物是S，故B錯(cuò)誤；C、由CuFeS₂+4Fe^3＋=Cu^2＋+5Fe^2＋+2S可知，生成2molS轉(zhuǎn)移電子為4mol，則獲得單質(zhì)硫x mol轉(zhuǎn)移電子為2x mol，故C不正確；D、由CuFeS₂＋4Fe^3＋==Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，生成單質(zhì)硫x mol時(shí)，生成molCu^2＋ x molFe^2＋  消耗2x molFe^3＋ ,余下（y mol-mol- x mol）=(y-3x)molFe^3＋ ，則原Fe^3＋的總物質(zhì)的量為(y－3x+2x) mol=(y－x) mol,D正確，選D。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算