Question

過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末，是一種新型的漂白劑與消毒劑。它的合成原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2。

請回答下列問題：

(1)流程圖中反應器的裝置如圖所示，推測該反應的加熱方式是______________________；回流管中冷水流從____________口流入；攪拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質或鋁質材料的原因是__________________________。

(2)母液處理方案1可以是______________(用文字表達)。若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是______(選填序號)。

A．鹽析、過濾  B．減壓蒸餾、結晶

C．分液、過濾  D．常壓蒸餾、萃取

(3)為測定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%，相當于H2O2 34%)，稱取干燥樣品2.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。準確量取25.00 mL于錐形瓶中，加入1 mL 6 mol·L－1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00 mL(KMnO4溶液與尿素不反應)。

①完成并配平方程式：______MnO＋______H2O2＋________________________

H＋===______Mn2＋＋______H2O＋______。

②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

③根據(jù)滴定結果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質量分數(shù)為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)30 ℃水浴　b　過氧化氫能氧化鐵、鋁，生成的金屬離子能催化過氧化氫的分解

(2)循環(huán)利用　B

(3)①2　5　6　2　8　5O2↑�、谄�高

③16%(或0.16)

解析　(1)由題意知，反應溫度為30 ℃，加熱時應采用30 ℃水浴加熱，回流冷凝管中水的流向均為下進上出。

(2)母液中還殘留CO(NH2)2和H2O2，因此可以循環(huán)使用，兩者均易溶于水，鹽析、分液無法分離，可以采用蒸餾的方法分離。由于H2O2易分解，采用減壓蒸餾分離。

(3)MnO作氧化劑，則H2O2被氧化為O2，缺項為O2，由電子守恒配平得2MnO～5H2O2，則H2O2的質量分數(shù)m＝

×100%＝34%，活性氧的質量分數(shù)為16%。由于滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則計算時標準液的體積偏大，測得的活性氧含量偏高。