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20．硅及其化合物的應用范圍很廣．下列說法正確的是（　�。�
A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
B．單質硅是制光導纖維的材料
C．粗硅制備高純度單質硅不涉及氧化還原反應
D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應

分析 A．硅是良好的半導體材料；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅；
C．有化合價變化的反應屬于氧化還原反應；
D．硅與鹽酸不反應．

解答 解：A．硅是良好的半導體材料，是制造太能能電池的主要原料，故A正確；
B．二氧化硅是制光導纖維的材料，故B錯誤；
C．粗硅制備高純度單質硅，硅化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．硅與鹽酸不反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了硅及其化合物的性質，明確物質的性質即可解答，注意硅與二氧化硅性質和用途的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗是研究化學的基礎，下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是（　�。�
A．用甲裝置將海帶灼燒成灰
B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如圖乙所示實驗裝置
C．利用丙裝置進行石油分餾
D．利用丁裝置檢驗裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程不需要通電就能進行的是①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現(xiàn)銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（　　）
A．Fe-3e一═Fe3+B．Fe2+十20H-═Fe（OH）2
C．2H20+02+4e-═40H-D．4Fe（OH）2+2H20+02═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質或寫出下列物質的結構簡式
①3，4-二甲基-4乙基-庚烷
②3-甲基-丁炔
③2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3

（2）寫出下列化學方程式，并說出反應類型
①丙烯與溴水反應CH2=CH-CH3+Br2 →CH3CHBrCH2Br反應
②用乙烯制保鮮膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）我們知道，銅不能與酸反應放出氫氣．但濃硫酸卻可以與銅反應，化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．濃硫酸、濃硝酸通常用濃硫酸、濃硝酸氧化性強，使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鐵或鋁質容器盛裝制容器盛裝．
（2）工業(yè)上用氨的催化氧化法制硝酸，請寫出氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氫氧化鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，是一種典型的兩性氫氧化物．
氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

完成下列填空
（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
（2）根據(jù)上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異             
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法：觀察顏色顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層
（4）經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
反應Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）-1100kJ 它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）-177kJ    ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
（5）X代表的物理量是壓強，推斷的依據(jù)是增大壓強平衡逆向進行，三氧化硫轉化率減�。�
（6）判斷L1和L2的大小，并簡述理由L1＜L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，三氧化硫轉化率大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列金屬長期露置在空氣中，最終生成物所屬物質種類相同的是（　　）
A．Na和AlB．Na和MgC．Mg和AlD．Na和Fe

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