Question

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、25℃時，BaCO₃飽和溶液（Ksp=8.1×10^-9）：c（Ba²⁺）=c（CO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A.1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于水解程度較小，則銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度，銨根離子和亞鐵離子水解，溶液顯酸性：（H⁺）＞c（OH^-），據(jù)此判斷各離子濃度大�。�
B．由于無法判斷HX的電離程度和X^-的水解程度，則無法比較離子濃度大��；
C．碳酸根離子部分水解，則c（Ba²⁺）＞c（CO₃^2-），根據(jù)電荷守恒可得：c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根據(jù)1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A.1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于水解程度較小，則銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度，銨根離子和亞鐵離子水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B.25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷HX的電離程度和X^-的水解程度，無法比較離子濃度大小，故B錯誤；
C.25℃時，BaCO₃飽和溶液（Ksp=8.1×10^-9）中碳酸根離子部分水解，溶液中的離子濃度大小為：c（Ba²⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識判斷溶液中各離子濃度大�。�