下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是
A．氫化物穩(wěn)定性： HF＞H2O＞NH3B．堿性：LiOH ＞NaOH＞KOH
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．原子核外電子數(shù)：H＞O＞Al
A

試題分析：非金屬性：F>O>N，所以氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3。金屬性：K>Na》Li，所以堿性：KOH>NaOH>LiOH。HClO不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，所以不能比較酸性。核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以Al>O>H。所以正確的選A。
點(diǎn)評(píng)：元素周期律的習(xí)題是高考化學(xué)一個(gè)重點(diǎn)，一般以選擇的形式出現(xiàn)。這類習(xí)題很容易被學(xué)生弄混淆。因此要清楚的掌握物質(zhì)的各種性質(zhì)由元素的什么性質(zhì)而決定是非常關(guān)鍵的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E是常見(jiàn)化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）

（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO2，則單質(zhì)A的名稱為_(kāi)______________________
B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：____________________________________
（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性，則C的化學(xué)式為_(kāi)____________
A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：___________________________________
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式：_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的是
①3d和4s　②4p和5s　 ③5s和4d　 ④5p和4d
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第ⅦA 族的是
A．氫B．氮C．氧D．氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空1分共計(jì)8分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2 ,Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3，已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：
①X.Y..Z元素名稱及符號(hào)：X______ Y_______Z_________
②寫出ZX2的化學(xué)式            
③Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式為           ，其中存在的化學(xué)鍵有           ,         。④用電子式表示Y2X的形成過(guò)程：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是
A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物一定是H2RO3
C．R是非金屬元素D．R的氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號(hào)：
A          ， C       ，D     ，E        
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：                        。
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)  A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與B能組成原子數(shù)之比為2∶1的化合物X和1∶1的化合物Y，D與B也能組成原子數(shù)之比為2:1的化合物M和1:1的化合物Z；1molC單質(zhì)跟X反應(yīng)放出0.5mol氣體B2,1molD單質(zhì)跟X反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)）氣體A2，1molZ化合物跟X反應(yīng)放出0.5mol氣體B2。試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)：A         B         C         D          
（2）這四種元素形成的四種簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)開(kāi)___________________;[
（3）這四種元素的原子半徑大小順序?yàn)?_________________________________;
（4）C與X反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  
（5）Z與X反應(yīng)的離子方程式                                  

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