【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (　　)

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

B. 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L

C. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L

D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

【答案】B

【解析】試題分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析，標準狀況氣體摩爾體積為 22．4L，在常溫常壓下，11．2 L N2，物質(zhì)的量不是0．5mol，A錯誤；B、依據(jù)n=，計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合氣體摩爾體積標準狀況為22．4L/mol計算，標準狀況下所占的體積約為22．4 L，B正確；C、標準狀況下，18 g H2O的物質(zhì)的量是1mol ，但H2O不是氣體，體積不是22．4L，C錯誤；D、依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫同壓同體積氣體單質(zhì)分子數(shù)相同，氣體單質(zhì)可以是單原子分子、雙原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相同，D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰離子電池，某種鋰離子電池的總反應(yīng)為Li+MnO2＝LiMnO2，下列說法中正確的是

A. Li是正極，電極反應(yīng)式為Lie＝Li+

B. Li是負極，電極反應(yīng)式為Lie＝Li+

C. MnO2是負極，電極反應(yīng)式為MnO2+e＝MnO2

D. Li是負極，電極反應(yīng)式為Li2e＝Li2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國是世界上最早利用煤的國家。關(guān)于煤的描述正確的是(　　)

A. 主要成分是硫 B. 是可再生資源

C. 燃燒只產(chǎn)生SO2 D. 煤干餾可制得焦炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是

A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)

B．甲：標準狀況時的氣體摩爾體積；乙：標準狀況時的氣體體積

C．甲：固體的體積；乙：固體的密度

D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將燃著的硫化氫氣體通入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi)，下列3個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是（　　）

①2H2S+O2→2S+2H2O ②2H2S+SO2→3S+2H2O ③2H2S+3O2→2SO2+2H2O．

A. ③②① B. ③①② C. ①③② D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·海南]油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)

57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為

A．3.8×104 kJ·mol1 B．3.8×104 kJ·mol1 C．3.4×104 kJ·mol1 D．3.4×104 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．A點的PH＝13

B．②溶液: c(NH4+） > c(Cl-）>c(OH-）=c(H+）

C．③溶液:此時溶液中的水電離的c(H+）比原氨水中水電離的c(H+）小

D．滴定過程中可能出現(xiàn):c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）> c(Cl-）> c(H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中，不容易變質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. 過氧化鈉 C. 漂白粉 D. 硫酸亞鐵

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